一、选择题(每题只有一个符合题意,每小题6分,共42分)
1、化学与能源、环保、资源利用 、食品安全等密切相关,下列说法正确的是
A.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B.核电站泄漏的放射性碘-131 、铯-137 互称同位素,可使蛋白质变性
C.某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解的CO2增多
D.“地沟油”、“塑化剂”(邻苯二甲酸酯类物质)均属于高分子化合物,都对健康有害。
2、NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
B.常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12 L H2时,转移的电子数应小于0.1NA
C.12 g金刚石中含有的共价键数为2NA
D.2.1 g DTO中所含中子数为NA
3、已知某物质X能发生如下转化:
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A.若X为N2或NH3,则A为硝酸
B.若X为S或H2S,则A为硫酸
C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y
D.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应
4、下列反应的离子方程式正确的是
A. NH4HCO3溶液与过量KO H浓溶液共热: NH3↑+H2O
B. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:
C. 用FeS除去工业废水中的Hg2+:Hg2++S2﹣═HgS↓
D. 足量的SO2通人Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2C1O﹣+SO2═CaSO4↓+2C1﹣
5、一定条件下,容积为2 L的恒容密闭容器中,通入2 mol N2、3 mol H2进行反应
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),20 min后,N2的物质的量为1.9 mol,1 h后测得容器内气
体的压强不再改变,且为反应开始时压强的0.8倍,则下列叙述正确的是
A.1 h后反应进行完全,容器中的N2浓度为0.55 mol•L-1
B.前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol•L-1•min-1
C.增加H2的浓度或降低温度,平衡将向正反应方向移动,且反应 速率均加快
D.当容器内压强不改变时,说明反应已达到平衡状态
6、关于下 列各图的叙述,正确的是
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ•mol-1
B.乙表示Cu形成金属晶体时的堆积方式
C.丙装置中烧杯a中的溶液pH降低
D.丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连
7、C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将2.00 g C跟16.0 g CuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石 灰水,反应一段时间后共收集 到1.12 L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是
A.反应后的固体混合物中还含有碳
B.反应后的固体混合物总质量为14.4 g
C.反应后的固体混合物中单质C u的质量为12.8 g
D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
第Ⅱ卷(共58分)
二、非选择题(共58分):
8、(16分)周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期;E、F、G为同一周期;A和E、D和G分别为同一主族;A与B组成的化合物是一种温室气体;D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外);F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的;H元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。
(1)E2D2物质中化学键的类型是__________________
(2)一定条件下,A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体,放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为:_____________________________________ _____;生成物分子的空间构型为_________________,其中C的杂化方式为_______________。