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【教学大纲期末复习测试】2014届高三复习--弱电解质的电离（新人教版选修4）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
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※资料简介※
　弱电解质的电离
[基础过关]
一、强电解质和弱电解质的判断
1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是                                (　　)
A．熔融时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化合物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
2．下列说法正确的是                                                      (　　)
A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸
B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质
C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
二、电离平衡状态的判断
3．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是                                                      (　　)
A．醋酸的浓度达到1 mol•L－1
B．H＋的浓度达到0 .5 mol•L－1
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol•L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
4．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是                         (　　)
A．溶液显电中性
B．溶液中无醋酸分子
C．氢离子浓度恒定不变
D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存
三、外界条件改变对电离平衡的影响
5．向0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起       (　　)
A．溶液的pH增大
B．溶液中的c(H＋)增大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中的c(OH－)减小
6．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol•L－1氨水至0.01 mol•L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是                                                    (　　)
A.cOH－cNH3•H2O                           B．cNH＋4cOH－
C.cNH3•H2OcNH＋4                          D．c(OH－)
四、选取措施使电离平衡定向移动
7．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体                                                    (　　)
A．NaOH                              B．NaHCO3
C．CH3COOK                          D．Mg
8．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是                                                        (　　)
A．加入NaOH(s)                         B．加入盐酸
C．加蒸馏水                             D．升高温度[
9．已知0.1 mol•L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是                           (　　)
①加少量烧碱固体　②升高温度
③加少量冰醋酸　　④加水
A．①②          B．②③           C．③④             D．②④
五、电离平衡常数的应用
10．已知25 ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝cCH3COO－•cH＋cCH3COOH＝1.75×10－5
下列有关说法可能成立的是                                              (　　)
A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5
B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4
C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5
D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5
11．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF　NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中不正确的是                                        (　　)
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
[能力提升]
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