弱电解质的电离平衡
【学习要点】 :1.掌握电解质与非电解质的概念
2. 掌 握电解质的强弱与导电性强弱的区别
【自 主学习】
1. 电解质的概念:
非电解质的概念:
2. 强电解质的概念:
弱电解质的概念:
3. 下列物质:a. 氨水 b. 液态HCl c. Fe d. 固体BaSO4 e. 冰醋酸 f. SO2 g. Na2O h. CO2 I. NH3 j. NaCl固体 k. KOH溶液 l. 蔗糖其中能导电的有 ,属于电解质的有 ,属于非电解质的有 ,属于强电解质的有 ,属于弱电解质的有 。
注:①、无论是电解质还是非电解质 都必须是 ;因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②、CO2、SO2和NH3是化合物,但它们在液态时不能导电,而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的,CO2和NH3故CO2和NH3不是电解质但属于非电解质;而Na2O这种化合物,虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的,但其在熔融状态下可以导电,故其属于电解质。
③、电解质溶液导电属于物理变化还是化学变化?
4. 按要求书写下 列物质的电离方程式:
(1)CH3COOH NH3•H2O
H2CO3
H2SO4
(2)NaHSO4①溶液中 ②熔化时
NaHCO3①溶液中 ②熔化时
(3)NaCl在溶液中 Na2SO4 在溶液中
【合作探究】
1. 电解质和非电解质
2. 【讨论】:P62“活动与探究”过程,解释原因?
3. 【讨论】:P63“活动与探究”过程,总结强弱电解质的概念与比较?
4. 强电解质和弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
共同特点
电离程度
电离过程
(是否可逆)
溶质 微粒
化合物类型
物质类别 强酸:
强碱 :
绝大多数盐: 弱酸:
弱碱:
水
注:难溶盐(如:BaSO4、AgCl、CaCO3等)一般是强电解质,尽管难溶,但溶于水的那部分是完全电离的。而许多难溶性碱(如Al(O H)3)却是弱电解质。
5. 电离方程式的书写
⑴强电解质用“=”,弱电解质用“ ”
⑵多元弱酸分步电离,以第一步为主:
例如:NaCl=Na++Cl-
NH3• H2O NH4++OH—
H3PO4 H++H2PO4—(为主)
(3)酸式盐:强酸的酸式盐完全电离,一步写出,如NaHSO4=Na++H++SO42一。弱酸的酸式盐强中有弱
分步写出:如NaHCO3=N a++ HCO3一;HCO3一 CO32一+ H+
【巩固练习】
1A.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2
2A、欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是
A.NaOH B.NaHC O3 C.CH3COOK D.Mg
3A、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶 液颜色
A.变蓝色 B. 变深 C.变浅 D.不变
4B.一定量的盐酸跟过量的铁粉反 应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )①NaOH固