金华一中2013——2014学年第二学期学段考试
高一 化学
可能用到的相对原子质量:H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 P--31 S--32 Cl--35.5 K--39 Ca--40 Fe--56 Cu--64 Zn--65 Br—80 Ag—108 Ba--137
一、单项选择题(1-10题每小题2分,11-20题每小题3分,共50分)
1.下列叙述正确的是
A.SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性,所以它也能使酸碱指示剂褪色
B.硫化氢中硫显最低价态-2价,因此只具有还原性
C.浓硫酸使木棒或棉花变黑,体现了浓硫酸的吸水性
D.BaSO4可作“钡餐”进行X射线检查
2.下列说法正确的是
A. 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素
B.同种元素的原子,质量数一定相同
C.互为同位素的原子,质子数一定相同
D.由一种元素组成的物质,一定是纯净物
3.下列叙述正确的是
A.由NH3制碳铵和硫铵是“固氮”过程
B.浓硝酸虽然是氧化性酸,但是不能氧化单质银
C.SO2氧化为SO3时,使用催化剂可以提高硫酸的产率
D.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收,目的是防止形成酸雾,以使SO3吸收完全
4.下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是
①常温时用铁制容器运输浓硫酸 ②硫酸工业生产中,用浓硫酸吸收SO3 ③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生 ④浓硫酸用于生产磷肥 ⑤浓硫酸不能用来干燥HBr
A.①③④ B.①②③
C.①③⑤ D.②③④⑤
5.下列各组离子能大量共存的是
A.Na+、Ba2+、S2-、S B.H+、K+、HS 、S
C.Fe2+、H+、Cl-、N D.K+、N 、S 、N
6.下列离子方程式中正确的是
A.氨水与亚硫酸溶液混合:NH3•H2O+H+===NH+4+H2O
B.SO2通入漂白粉溶液中:Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
C.铜与浓硫酸共热:Cu+4H++SO2-4=====△Cu2++SO2↑+2H2O
D.把H2S通入CuSO4溶液中:H2S+Cu2+===CuS↓+2H+
7.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳
B.盐酸、氨气
C.氢氧化钠溶液、一氧化碳
D.石灰水、二氧化硫
8.下列所述变化规律正确的是
A. Na、Mg、Al还原性依次增强 B. HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
C. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 D. S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大
9.欲检验某无色溶液中是否含有SO42-,为了防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰,下列实验方案比较严密的是
A.先加稀盐酸将溶液酸化,再滴加氯化钡溶液,看是否生成白色沉淀
B.先加稀硝酸将溶液酸化,再滴加氯化钡溶液,看是否生成白色沉淀
C.直接向溶液中滴加稀硝酸酸化过的氯化钡溶液,看是否生成白色沉淀
D.直接向溶液中滴加稀盐酸酸化过的氯化钡溶液,看是否生成白色沉淀
10.现有等体积混合而成的四组气体:①NO2+NO;②NO2+O2;③HCl+N2;④NO+N2,将其分别通入体积相同的试管,并立即倒立于水槽中,试管内水面上升的高度分别为H1,H2,H3,H4,其中高度关系是
A.H2>H3>H1>H4 B.H3>H2>H1>H4
C.H1=H2=H3=H4 D.H1>H2>H3>H4
11.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL该气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则此气体的组成为
A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
12.从某些性质看,NH3与H2O相当,NH+4与H3O+相当,NH-2和OH-相当。下列有关化学方程式不正确的是
A.氯化铵与KNH2反应:NH4Cl+KNH2=====△KCl+2NH3↑
B.二价活泼金属M(下同)与液氨反应:M+2NH3===M(NH2)2+H2
C.盐酸与MNH反应:2HCl+MNH===MCl2+NH3↑