【学习目标】1:了解电解质、强电解质和弱电解质的概念,学会区分强弱电解质。
2:认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系;
3:了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
【重点、难点】强、弱电解质的概念。
1.下列说法正确的是( )
A.氯水能导电,所以氯气是电解质 B.碳酸钙不溶于水,所以它是非电解质
C.固体磷酸是电解质,所 以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电
D.胆矾虽不能导电,但它属于强电解质
2.下列说法正确的是( )
A.电解质溶液的 浓度越大,其导电能力一定越强
B.强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,都能完全电离
C.强极性共价化合物不一定都是强电解质
D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强
3.水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )
A.Ca(OH)2 Ca2++2OH- B.NaHCO3===Na++H++CO2-3
C.H2CO3 2H++CO2-3 D.Na2SO4===2Na++SO2-4
4.下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是( )
A.达到电离平衡时,分子浓度和离子浓度相等
B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是 动态平衡
C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就可能发生移动
D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等
5.有弱酸A和B,当其浓度均为0.01 mol•L-1时,A中的c (H+)约为B中c(H+)的2倍。现有两种不同浓度的A酸溶液a1和a2,以及0.01 mol•L-1的B酸,已知三种溶液的pH从小到大依次为a1、B、a2。则( )
A.a1的浓度必大于B的浓度 B.a2的浓度必大于B的浓度
C.a1的浓度必小于B的浓度 D.a2的浓度必小于B的浓度
6.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:
弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2
电离常数 6.2×10-10 6.8×10-4 1.7×10-5 6.4×10-6
则0.1 mol•L-1的下列溶液中,pH最小的是( )
A.HCN B.HF C.CH 3COOH D.HNO2
7.可 以说明乙酸是弱酸的事实是( )
A.乙酸不能使酚酞溶液变红色 B.乙酸和Na2CO 3反应可放出CO2
C.乙酸能使紫色石蕊 试液变红色 D.0.1 mol•L-1的乙酸溶液pH>1
8.在25℃时,0.1 mol•L-1的HNO 2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离平衡常数分别为6.4×10-6 mol•L-1、1.8×10-4 mol•L-1、6.2×10-10 mol•L-1、K1=4.3×10-7 mol•L-1和K2=5.6 ×10-11 mol•L-1,其中氢离子浓度最小的是( )
A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3
9.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡:
HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液)
(红色) (黄色)
故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol•L-1的下列各溶液:①盐酸 ②石灰 水 ③NaCl溶液④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨