教(学)案-浙江省临海市白云高级中学高中化学选修4导学案--弱电解质的电离|第一节弱电解质的电离|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2014-05-04 15:19:39
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※资料简介※

【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；
2、掌握影响电离平衡移动的因素；3、了解电离平衡常数及其意义。
1、在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO―+H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
A、加入水时，平衡逆反应方向移动B、加入少量的NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中C(H＋)减少
D、加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
2、当溶液中HS－＋H2O S2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，可加入
A. Cu2＋  B. CO     C. H2O   D. HCl
3、在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是
A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸          B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸           D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定
4、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成Ｈ2的总量，可向盐酸中
加入适量的
Ａ．NaOH(S)         Ｂ．H2O          Ｃ．NH4Cl(S)       Ｄ．CH3COONa(S)
5、使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C（H+）减小的措施有
A．加水稀释         B.加NaX          C.加热             D.加镁粉
6、欲使醋酸溶液中的CH3COO- 浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是
A. NaO H            B. NaHCO3         C. CH3COOK      D. Mg
7、用水稀释 0.1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加而减小的是
A . C（OH-）/C（NH3• H2O）        B. C（NH3•H2O）/C（OH-）
C. C（OH-）                      D. n（OH-）
8、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
A.变蓝色            B. 变深            C.变浅             D.不变
9、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（溶液、红色） H+（溶液）+ In－（溶液、黄色）浓度为0.02 mol/L的下列各溶液①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的有
A．①④⑤         B．②⑤⑥       C．①④        D．②③⑥
10、在100mL0.1mol/L的氨水中,欲使氨水的电离度变大,而溶液的碱性减弱,可采用的是
   A.加热        B.加水        C.加少量NH4Cl固体      D.加CH3COOH溶液
12、同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的Na2CO3 固体反应时,下列叙述正确的是
Ａ．反应速率HCl＞ CH3COOH      Ｂ．气泡逸出速率 CH3COOH ＞ HCl
Ｃ．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同
Ｄ．如果两酸的C(H+)同时，两酸物

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