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福建省厦门六中2013-2014学年高一下学期期中化学试题（无答案）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：期中考试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2014-05-13 15:37:07
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  • A.16O与18O互为同位素；HO、DO、HO、DO互为同素异形体

    B.SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强         C.氧化铁的化学式：FeO

    D.Ca2＋的结构示意图为 ，NH4Cl的电子式为

    2.下列说法中，正确的是(　　)

    A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高

    B.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低成本

    C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石

    D.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料

    3．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是                    

    A. KOH         B. Br2         C.  MgCl2          D. H2S

    4. 1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是                                                                                             （    ）

    A．含氧原子的数目　　　                             B．含有电子的数目

    C．含有质子的数目　　　                             D．含有中子的数目

    5．下列物质的用途错误的是（    ）

    A  晶体硅是制造太阳能电池的常用材料          B  二氧化硅是制造光导纤维的材料

    C  氢氟酸可用刻蚀玻璃                D  硅是制取水泥的原料

    6．下列反应的离子方程式正确的是

               A．Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2 [Al(OH)4]- +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－  

             B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

                C．氧化铜溶于稀盐酸中：CuO+2H+=Cu2++2H2O

                D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：

    Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO­42－＝BaSO4↓＋H2O

    7、常温下，下列不发生反应的一组物质是(　  　)

    ①铜与浓硫酸   ②二氧化硅与NaOH溶液  ③铜与浓硝酸  ④石英与纯碱 

    ⑤铁与液氯     ⑥一氧化氮与氧气         ⑦硅与氧气    ⑧H2S与SO2

    A、①②③⑥      B、②③⑥⑧         C、①④⑤⑦        D、①②③⑦

    8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同 主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是

    A．Y元素位于第2周期             B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物

    C．X是ⅤA族元素                 D．氢化物的稳定性：HnZ ＞ HnX

    9．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （     ）

    A．[Al(OH)4]-           B．Cu2+               C．Al3+              D．Mg2+

    10．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

    B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物

    C．制备AlCl3、FeCl2、CuCl2均可用单质直接化合的方法

    D． 三者对应的最高价氢氧化物均不能由对应的氧化物与水反应得到

     

    11．某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中可能大量存在的离子组是(     )

        A.K+、NH4+、NO3-、Cl-             B.Na+、K+、NH4+、Cl-

    C.NH4+、K+、HCO3-、Cl-             D.Na+、C u2+、Br-、Cl-

    12．下列 有关元素及其化合物性质的比较正确的是

      A．原子半径：F<O<Al            B．稳定性：H2O< PH3<NH3

      C．酸性：H2CO3<H2SO4<H3PO4   D．碱性：LiOH<NaOH<Al(OH)3

    13．下列叙述正确的是

      A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4

      B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

      C． Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1

      D．非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

    14．下列各组物质中，不是按 （“→”表示一步完成）关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Fe

    H2SO4

    Al(OH)3

    HNO3

    b

    FeCl3

    SO2

    Na[Al(OH)4]

    NO

    c

    FeCl2

    SO3

    Al2O3

    NO2

     
    15．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A．OH－＋HCl=== H2O＋Cl－

    B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

    C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

    D．Fe ＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

    16．分布在三个不同短周期的四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族。常温下， BA3溶液的显碱性；C是地壳中含量最高的元素；D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是

    A．原子半径：D>C>B>A

    B．气态氢化物的热稳定性：HmB>Hn C

    C．由A、B、C三种元素形成的化合物均只含有共价键，不含离子键

    D．单质D与水反应放出氢气，当转移2NA个电子时，产生氢气的体积为22.4升（标准状况）

    17．右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是  

     

     

     

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