D.“看似风平浪静,实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
8、下列离子方程式正确的是( )
A.向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中,加入0.01mol Na2O2固体
2Fe2++2Na2O2+2H2O 4Na++2Fe(OH)2+O2↑
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C在硫酸工业中,对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应:NH3•H2O + SO2 =NH4+ + HSO3-
D.向20mL 0.5mol/L FeBr2溶液中通入448mL Cl2(标准状况)
2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++6Cl-+2Br2
9.下列离子或分子组能大量共存,且满足相应要求的是 ( )
选项 离子 要求
A K+、NO3-、Cl-、HS- c(K+)<c(Cl-)
B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C N a+、HCO3-、Mg2+、SO42- 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
10.常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-),根据图示判断,下列说法正确的是 ( )
A.H2A在水中的电离方程式是: H2A=H+ + HA- ; HA- H+ + A2-
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
D.当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系:2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)= c(A2-)+ 2 c(OH-)
11. 固体电解质是通过离子迁移传递电荷。如RbAg4I5晶体,其中迁移的物种全是Ag+,利用RbAg4I5晶体,可以制成电化学气敏传感 器,下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜,由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中,下列变化肯定没有发生的是( )
A.Ag-e-=Ag+ B.I2+2Ag++2e-=2AgI
C.I2+2Rb++2e-=2RbI D.4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2
12.向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下左图所示。下右图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件,所用条件均不同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法错误的是( )
A.若t1=15s,生成物C在 t0 ~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L-1•s-1
B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强,t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C.B的起始物质的量为0.02 mol
D.该化学反应的表达式为:3A(g) B(g)+2C(g)
13.某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g,FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体,且 溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 ( )
A.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L
B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1[
26.(14分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。
已知:①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ•mol-1
②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +17