永定一中2014届高三适应性考试
化学
N:14 O:16 Cl:35.5 Sn:119
6.下列说法正确的是
A.分子式为C5H12的一氯代物可能有6种结构
B.油脂的种类很多,但它们水解后都有一种相同产物
C.相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧,乙醇消耗氧气的物质的量更多
D.蚕丝与蜡烛主要成分均为烃类物质
7.盛放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是
A.浓硫酸 B.饱和氢氧化钠 C.氯化钠 D.氯水
8.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中Y元素被称为“国防金属”。
下列说法不正确是
A.X离子结构示意图:
B.原子半径Y比Z大
C.元素的气态氢化物的稳定性Z强于W
D.X和Y两元素的最高价氧化物的对应水化物能相互反应
9.对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是
A.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0 mol•L-1
B.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-) + c(OH-)
C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1
D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
10.25℃时,某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的几种离子,
已知由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol•L-1。向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。下列关于该溶液的分析,错误的是
A.pH=l 或 pH=13
B.阴离子肯定有I—,不能确定有无HCO3—
C.阴离子肯定没有Fe3+,不能确定有无Na+
D.溶质有3种可能:①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH
11.利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气通过电化学法制取氢气的工艺如图,
下列说法不正确的是:
A.反应池中的离子方程式:2Fe3++S2—=2Fe2++S↓
B.该工艺优点之一是FeCl3溶液可循环利用
C.电解池中惰性电极C1为阳极
D.电解池总反应的化学方程式:
2.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH <0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是
A.增加氮气的量,平衡正向移动,上式中ΔH增大
B.增大压强,平衡正向移动,平衡常数增大
C.升高温度,平衡逆向移动,正反应速率增大
D.加入催化剂,反应速率增大,氢气转化率增大
23.(14分)SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体,控制和治理SO2、NOx、CO2是
减少酸雨、光化学烟雾和解决温室效应的有效途径。
(1)碳元素在元素周期表的位置: 。
(2)标况下2.24LSO2恰好被1L 0.2mol•L-1的NaOH溶液完全吸收,请写出吸收后溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)已知汽车尾气NO 与CO净化反应生成无污