一、教学目标
1.知识与技能
掌握原电池的构成条件,会判断原电池的电极,会判断电子的流向,电流的流向,会设计简单的原电池。
2.过程与方法
通过实验探究原电池的构成条件,培养设计实验、讨论与交流等技能及科学研究方法。
二、教学方法
实验探究与练习讨论相结合
三、教学设计
实 验探究
1、分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中,观察现象。
2、再用导线把锌片和铜片连 接起来,观察铜片上 有无气泡产生?在导线中间接入一个电流表,观察电流表的指针是否偏转?
讨论与交流 (1)两个实验的现象有什么不同?
(2)为什么当用导线把锌片和铜片连接起来,在铜片上有气泡产生?锌片和铜片各发生什么反应?
(3)电流计显示有电流通过,电流是如何产生的?上述过程能量是如何转化的?
通过实验与讨论的结果,请总结:
1. 原电池的定义:把 转变为 的装置。
2.原电池的工作原理:
活泼金属(Z n)→发生 反应→向外线路提供电子→原电池的 极;
不活泼金属(Cu)→发生 反应→接受外线路提供的电子→原电池的 极。
电极 现象 得失e- 电极反应 原电池的电极
Zn片
Cu片
总的离子反应方程式
问题: (1 )你会判断原电池的正负极吗?
(2)电流的方向是怎样的?溶液中离子的移动方向是怎样的?
学生讨论并总结 思考:观察下列装置,有电流产生的有那些?总结归纳组成一个原电池的条件。
3.原电池的构成条件
(1)
(2)
(3)
教材P41科学探究:
设计简单的原电池并写出电极方程式:
4.原电池化学反应本质:(氧化还原反应)
较活泼的金属发生 反应,电子从较活泼的金属( 极)通过外电路流向较不活泼的金属( 极) 化学能→电能
5.本节课内容小结:
1、能源的分类:一次能源与二次能源
2、化 学能与电能的相互转化的方式
3、化学能直转 化成电能的原理与装置
(1)原电池概念
(2)原电池的构成要件
①两极:两种金属活动性不同的金属(或能导电的非金属单质)作电极
②一液:电解质溶液
③一闭合:形成闭合电路。
④氧化还原反应能自发发生
4、怎样判断原电池的正负极?
5、怎样正确书写原电池的电极反应式?
6、原电池的实 验方案设计
附:板书设计:
第二节化学能与电能
一、化学能与电能的相互转化
(一)火力发电
(二)化学能直转化成电能的原理与装置
1、原电池概念:将化学能直接转化成电能的装置叫原电池。
负极 Zn片 Zn—2e- === Zn2+ 氧化反应
正极 Cu片 2H+ + 2e-=== H2↑ 还原反应
总离子方程式:Zn+2H+==Zn