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山东省桓台第一中学、沂源县第一中学2013-2014学年高二下学期期末联考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：108.29KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：1
- 更新时间：2014-09-19 10:51:20
- 上传时间：2014-09-19 10:51:45
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※资料简介※
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12   N-14   O-16   Al-27   S-32   Cl-35.5   K-39
Fe-56   Zn-65   Ba-137
第I卷（选择题部分，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。）
1．美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构---Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法正确的是
A．Al13、Al14互为同位素
B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
D．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似
2．下列有关化学用语正确的是
A．乙醇的结构简式：C2H6O                B．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6

C．硫离子的结构示意图：                  D．氯化钠的分子式：NaCl

3．下列说法中正确的是
A．所有主族元素中，氟的电负性最大
B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大
C．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小
D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
4．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．它可与H2生成液态化合物
D．其电子排布图为：
5．下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是
X Y
A 稀盐酸碳酸钠溶液
B 偏铝酸钠溶液硫酸溶液
C 硫化钠溶液氯化铁溶液
D 一水合氨氯化铝溶液
6．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同； W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
7．下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是
A．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
B．CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子
C．CH2＝CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等
D．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
8．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③>②>①            B．原子半径：③>②>①
C．电负性：③>②>①                D．最高正化合价：③>②>①
9．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子
C．N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键
D．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
10．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．2∶4∶1       B．3∶2∶1      C．2∶3∶1      D．4∶3∶1
11．下列说法正确的是
A．分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2，且熔化时破坏的是离子键和共价键
12．某晶体为体心立方晶格(如右图)，实验测得其密度为ρ(g•cm－3)。已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则该晶体晶胞的边长(cm)为：
A．34•         B．3•       C．       D．12•
13．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A．ZYX         B．X2Y2           C．Z2Y2       D．Z2Y
14．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是
A．开始天平加锌的一端上升         B．最终天平加铁的一端上升
C．最终天平仍平衡                 D．最终天平加锌的一端上升
15．下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是
物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3
熔点(℃) 920 801 1291 190
物质 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
熔点(℃) －107 2073 －57 1723
A．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
B．铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不
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