课题:《必修一》第一章 认识化学科学
第二节 研究物质的程序和方法(1)-钠及其化合物
日期:2014/12/3
课型:高三复习课
教学手段:讲义、多媒体辅助教学
教学目标:
1、了解金属钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2、能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究及相关计算。
3、能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3,并能用实验的方法实现它们之间的相互转化;
【知识梳理】
研究物质性质的方法常常运用_____、_____、_____、_____ 等方法。
一、钠的结构、性质与用途
(一)钠原子结构示意图,钠离子结构示意图。
_____________________________________________
(二)钠的物理性质:_____色_____态有__________光泽,密度__________,熔沸点_____,质地较_____,是电和热的__________钠能用小刀切开,证明钠有什么性质?_____。
(三)钠的化学性质:很________,是一种较强的_____剂。
1、与O2等非金属反应:
(1)钠切开后,断面有何现象?_______________。 产物颜色是______ ,写出发生反应的化学方程式。_____________________________________________钠久置于空气中,物质上变化为_____________ _ ____________________________________________,现象变化为_________________________________
(2)一小钠块在石棉网上加热,观察现象是____________________ ,方程式 ________________________________
【教师总结】
金属钠着火时有Na2O2生成:2Na + O2 = Na2O2 ,如果用CO2,生成的Na2O2会与CO2反应: 2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 ,此反应放出氧气,更加促进金属纳反应,所以CO2不仅不能灭火,反而使钠燃烧得更加厉害
(3)钠和S、氯气、氮气反应化学方程式
_______________________________________________________________________________
_____________________________________________
2、(1)钠与水反应: 将钠投入盛水(先滴入酚酞)的培养皿中,现象是________________
_____,说明_________________ _______________________
写出化学方程式和离子方程式。
(2)用_____法收集氢气,点燃,现象 _____________化学方程式________________________
(3)Na着火应该用______灭火
【深度思考】
1.在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g•cm-3,与水互不相溶,且不与钠反应)各50 mL,将一小粒金属钠(密度为0.97 g•cm-3)投入烧杯中,观察到的现象可能是什么?
【教师提升】 :Na的密度比水小,比苯大,所以在水和苯的交界处,由于Na和水反应放出气体,最终Na在交界处反应并上下游动。
【知识梳理】
3.钠与酸溶液反应
(1)钠过量,先与 再与 反应
(2)写出钠与盐酸反应的离子方程式
(3)比较钠、镁、铝与酸反应产生酸的多少
4、钠与盐溶液反应 先与 反应,生成的氢氧化钠再与 反应
5.钠的存在:无________态,化合态__________
6.用途:(1)制取过氧化钠
(2)原子反应堆的导热剂(钠—钾合金),
(3)强还原剂。 如钠与熔融四氯化钛制取钛
(4)高压钠灯呈现 黄 光,透雾能力强
7.钠的工业制法化学方程式____________________
若电解饱和食盐水可制取_____________________________
8.钠的保存_______________,为什么?_________
【深度思考】
将一小块钠投入到CuSO4溶液中,可观察到的现象是什么?并写出相关的化学方程式。
【教师提升】
钠浮在溶液的液面上,很快熔化成闪亮的小球,小球迅速地向四处游动,并发出“嘶嘶”的响声,越来越小,最后消失;整个过程中,钠球所到之处伴随有蓝色的沉淀产生。
【知识再现】
二、氧化钠和过氧化钠的比较