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江苏省响水中学2016学年高二学业水平测试化学重点知识总结

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2016-03-12 22:06:44
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※资料简介※
2015年江苏学业水平测试化学重点知识
必修1
1． 22.4L/mol的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。
2．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：xx mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
3．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗玻璃棒。
4．离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl－稀HNO3和AgNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42- 稀HCl和BaCl2 先加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+ KSCN溶液溶液呈红色
Fe2+ 先加KSCN溶液
再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+ NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验试纸变蓝 NH4+ +OH- NH3↑+H2O

Na+ 焰色反应火焰呈黄色
K+ 焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
Al3+ NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O
5．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaH CO3、NH4HCO3
6． Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3，现象为白色→灰绿色→红褐色
7．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等，二氧化硅作光导纤维
8．漂白粉的成分是C aCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2
9．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）；浓硫酸、硝酸与金属反应不能生产氢气
10．不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、F e2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
11．不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO— 、SO32-
12．不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-
13．不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子
14．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4—（紫红色）
必修2
1．离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。
共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。
2．电子式：
3．同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（）、异丁烷（）两种同分异构体；乙醇与二甲醚
4．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
5．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。
6．常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应
7．石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化
8.电子式：
重要的化学方
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