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高考复习精品讲义--选修四

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
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- 更新时间：2016-04-09 14:35:50
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※资料简介※
化学反应速率

一、化学反应速率

1.化学反应速率的表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。

2.表达式：

3.单位：mol/(L•s) ；mol•L-1•S-1；mol/(L•min) ；mol/(L•h)等。

4. 用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：

(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。

(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。

(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。

(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)

5.特点

（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示反应速率，数值可能不同，但表示意义相同。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。

（2）对于任一化学反应：aA+bB＝cC+dD可用v(A)、v(B)、v(C)、 v(D)表示其速率，则有v(A)：v(B)：v(C)： v(D) ＝a：b：c：d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（也还等于各物质的浓度变化之比或物质的量变化之比）。

6.化学反应速率大小的比较

（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。

（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即比较与，若则A表示的反应速率比B大。

（3）注意反应速率单位的一致性。

（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。

1、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测

答案：B

2、对于反应:CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是（ A ）

A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同

B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示

C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同

D.可以用CaCl2浓度的减小表示其反应速率

3、合成氨N2＋3H2 2NH3的反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol•L－1•s－1)表示，则下列表示正确的是（ D ）

A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(H2)＝v(N2)

C．v(NH3)＝3/2v(H2) D．v(H2)＝3v(N2)

4、反应A＋3B=2C＋2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.15 mol•L－1•s－1 ②v(B)＝0.6 mol•L－1•s－1

③v(C)＝0.4 mol•L－1•min－1 ④v(D)＝0.45 mol•L－1•s－1

其中，反应进行得最快的是（ D ）

A．①　　　　　　B．② C．③ D．④

5、反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45 mol，则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ C ）

A．v(NH3)＝0．010 mol•L－1•s－1 B．v(O2)＝0．001 0 mol•L－1•s－1

C．v(NO)＝0．001 0 mol•L－1•s－1 D．v(H2O)＝0．045 mol•L－1•s－1

6、在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2＝2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0．1 mol•L－1•s－1，则6 s末NO的浓度为（ C ）

A．1．2 mol•L－1 B．大于1．2 mol•L－1

C．小于1．2 mol•L－1 D．不能确定

7、将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 分钟后，测得D的浓度为0．5 mol•L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0．1 mol•L－1•min－1。A在5 min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，D的平均反应速率是________，x的值是________。

二、影响反应速率的因素

1.有效碰撞理论

（1）有效碰撞

反应物分子间能发生反应的碰撞。

发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量； ②分子在一定的方向上发生碰撞。

（2）活化分子

化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。

（3）活化能

活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差（用Ea表示，其单位为kJ/mol）。活化能越大，反应越难进行。
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