性质活泼的氧
1.掌握氧气的性质,并了解氧化反应
2.学会实验室制取氧气的方法
一.氧气的制取
1.工业制法:分离液态空气法;原理:氧气的沸点比氮气高,氮气先从液态空气中蒸发出来,剩下的就是液态氧气。
2.实验室制法
(1)用双氧水(过氧化氢溶液)制取氧气
原理:
注意:①其中二氧化锰是催化剂,属于反应条件,写在双横线上放。
②催化剂:能改变其他物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的的物质。(“一变两不变”)
药品:过氧化氢(H2O2)溶液和二氧化锰(MnO2)
装置:
步骤:
①检查装置的气密性; ②装药品二氧化锰; ③加入过氧化氢制取; ④用集气瓶收集气体;
⑤拆卸装置.
注意事项:①制取气体前应先检查装置气密性;②长颈漏斗下端应伸入液面以下,形成液封;
③用排水法收集时,当导管口有气泡连续、均匀地冒出时再收集;
④收集满气体的集气瓶应正放在桌面上。
(2)用高锰酸钾制取氧气
原理:
药品:高锰酸钾—紫黑色固体颗粒
装置:
步骤:用高锰酸钾制取氧气,并用排水法收集,其实验步骤可以概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”(谐音: “茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”)。
注意事项:
①试管口要略向下倾斜,防止药品潮湿,水分受