2015---2016学年度第二学期
汪清六中高二化学期末考试题
班级 姓名
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共60分)
1.下列能层中,有f能级的是
A.K B.L C.M D.N
2.下列物质,中心原子的“杂化方式”及“分子空间 构型”与CH2O(甲醛)相同的是
A.H2S B.NH3 C.CH2Br2 D.BF3
3.某主族元素原子,其M能层上有一个半充满的能级,该原子的质子数
A.只能是11 B.只能是24 C. 可能是29 D. 可能是1 1或15
4.下列分子的中键角最大的是
A.CO2 B.NH3 C.H2O D.CH2=CH2
5.下列元素的电负性最大的是
A.Na B.S C.O D.C
6.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
A. +1 B. +2 C. +3 D. -1
7.下列分子中存在π键的是
A.H2 B.Cl2 C.N2 D.HCl
8.下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO
A、①② B、① ②③ C、①②④ D、①②③④⑤
9.下列化学用语的表达正确的是
A.原子核内有10个中子的氧原子: O
B.氯原子的结构示意图:
C.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5
D.基态铜原子的外围电子排布图:
10.已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1,,下列说法正确的是
A.M一定是金属元素 B.M一定是S区元素
C.M的最高价是+1价 D.M可能呈现出﹣1价
11.下列有关认识正确的是
A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.各能层含有的能级数为n﹣1
D.各能层含有的电子数为2n2
12.已知1~18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.质子数c>d B.氢化物的稳定性H2Y>HZ
C.离子半径X2+<W3+ D.第一电离能X>W
13.下列事实不能用分子间作用力解释的是
A.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
C.邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低
D.Na2O的熔点比MgO的熔点低
14.在以下的分子或离子中,VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是
A .NF3 B.C C.SO3 D.H3O+
15.关于原子轨道的说法正确的是
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.乙炔 分子中,两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键
D.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
16.NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3..下列说法正确的是
A.NH3、BF3两分子都是极性分子
B.NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化
C.形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子,BF3中B原子提供空轨道
D.形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子,NH3中N原子提供空轨道
17.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是
A.该元素的电负性是同主族最大的