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人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》导学案+导学测评+培优训练

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：5.83MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：35
- 更新时间：2016-09-29 10:41:08
- 上传时间：2016-09-29 10:41:51
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※资料简介※
课题3　溶液的浓度

1.掌握溶质的质量分数的定义和计算公式,以及溶质、溶剂、溶液质量之间的变式计算。
2.会进行浓溶液稀释的计算。
3.初步学会配制一定溶质的质量分数的溶液。

认真预习课本内容后独立完成。
1.溶液组成的定量表示有许多种方法,其中最常使用的方法是溶质的质量分数。它是指　溶质质量与溶液质量之比　,用公式表示:溶质的质量分数= ×100%。
溶质的质量分数越大,说明溶液中溶质的相对含量越　高　(填“高”或“低”),要减小其溶质的质量分数,可以采取　加溶剂　或　减少溶质　的方法。溶质的质量分数越小,说明溶液中溶质的相对含量越　低　,要增大其质量分数可以通过　加溶质　或　蒸发溶剂　的方法。
2.某食盐溶液中溶质的质量分数为20%,表示的含义　100 g食盐溶液中含有20 g氯化钠　。
3.浓溶液加水稀释后,　溶质　质量保持不变。这是关于溶液稀释计算的依据。根据密度的计算公式,溶液的质量等于溶液的　体积　与溶液的　密度　的乘积。
4.配制溶液:用固体和水配制一定质量的溶质质量分数的溶液。
步骤:①　计算　、②　称量　、③　溶解　、④　贴标签装瓶保存　。

一、溶液的浓稀与溶液的配制
1.小组合作完成【实验9-7】:配制三种浓稀不同的溶液,填写完成课本P42表格。
交流讨论:
(1)实验中三种溶液可通过颜色的深浅来比较浓稀,对于没有颜色的溶液该如何判断溶液的浓稀呢?
根据一定量的溶液中含溶质的多少来判断。
(2)溶质质量分数与溶液浓稀有什么关系?
溶质质量分数越大,溶液越浓;溶质质量分数越小,溶液越稀。
(3)计算溶液中溶质的质量分数的方法和应注意的事项。
2.小组合作完成【实验9-8】,填写完成课本上的实验表格。
(1)误差分析:配制溶质质量分数一定的食盐溶液实验中,下列出现的操作失误,对所配制溶液的溶质质量分数分别会产生什么影响?
①称取食盐前天平指针偏左,不作任何处理便用它称量食盐,结果会　偏小　。
②用托盘天平称量食盐时食盐和砝码放反了位置,结果会　偏小　。
③用量筒量取水时,俯视(或仰视)凹液面的最低处读数,结果会　偏大　,仰视读数,结果会　偏小　。
④将配好的溶液转移到细口瓶时,不慎洒出部分溶液,结果会　不变　。
⑤实验中,若NaCl 未经干燥就直接配制溶液,结果会　偏小　。
(2)在实验室用溶质质量分数37%,密度为1.18 g•cm-3的浓盐酸配制50 g溶质质量分数为5%的稀盐酸,则简要的操作步骤为计算、　量取　、　混匀　、　贴标签装瓶保存　,所需的实验仪器有　量筒、滴管、烧杯、玻璃棒　。
二、溶质质量分数的简单计算
已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数其中两个量,求第四个量。
小组讨论交流、展示课本P43[例题1]。
[变式训练]
1.现有一瓶未开封的硫酸,部分标签如图所示:

(1)该浓硫酸的溶质是　硫酸　,溶剂是　水　,溶质的质量分数为　98%　。
(2)该溶液质量=　200 mL×1.84 g/cm3=368　 g,溶质质量=　360.64 　g,溶剂质量=　7.36　 g。
2.*60℃时,将36 g硝酸钾固体溶于204 g水中,其溶质质量分数为　15%　,将此溶液平均分成两份:
(1)取第一份溶液,将其溶质质量分数减小到原来的1/2,需加水　120　g;
(2)取第二份溶液,将其溶质质量分数增大一倍,需加入固体　25.7　 g(设固体完全溶解),或蒸发掉水　60　 g。
三、浓溶液的稀释
依据:溶液加水稀释前后　溶质质量　不变。
小组讨论、交流、展示课本P44[例题2]。
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