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2016届河北模拟试卷分类汇编--反应原理（部分试题扫描和部分试题无答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：18.55MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：1
- 更新时间：2017-03-30 14:12:22
- 上传时间：2017-03-30 14:27:04
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※资料简介※
一 2016年4月2016届高三第三次全国大联考新课标1卷
28．（14分）CO和H2是工业上重要的合成气。
（1）工业上利用CO和H2合成甲醇的原理可表示为：
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=a kJ/mol
已知：CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝—283 kJ•mol—1
           CH3OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝—725kJ•mol—1
若要计算CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）的△H，还需要知道反应（用化学方程式表示）：               的焓变。
（2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将1molCO（g）和2molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g），反应过程中，CH3OH（g）的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如下图所示：

根据题意回答下列问题：
①在300℃时，平衡常数K＝        ；
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝              。
③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是            。
a．氢气的浓度与原平衡比减少        b．正、逆反应速率都加快
c．甲醇的物质的量增加              d．重新平衡时n（CO） /n（CH3OH）增大
（3）利用合成气还可以制备二甲醚。将合成气以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法不正确的是      。
A．△H <0
B．P1<P2<P3
C．若在P3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达到平衡时，CO转化率大于50%（4）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为       时最有利于二甲醚的合成。
（5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为       。

图1                         图2                       图3

二 2016年4月2016届高三第三次全国大联考新课标2卷

27．（14分）二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5 ℃，沸点-24.9 ℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：
I．由天然气催化制备二甲醚：
①2CH4（g）+O2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）   ∆H1
II．由合成气制备二甲醚：
②CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）            ∆H2=－90.7 kJ•mol-1
③2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）     ∆H3
回答下列问题：
（1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ•mol-1、1453.0 kJ•mol-1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 H-H C-O H-O（水） H-O（醇） C-H
E/（kJ.mol-1） 436 343 465 453 413
则∆H1＝__________kJ•mol-1、∆H3＝__________kJ•mol-1
（2）反应①的化学平衡常数表达式为___________________________。
制备原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_______________。
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