高中化学鲁科版选修6主题2课题2《认识发生在盐溶液中的化学反应》同步测试（含答案）
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主题2 物质性质及反应规律的研究 课题2 认识发生在盐溶液中的化学反应
1．物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液( )
A．显酸性 B．显碱性
C．显中性 D．无法判断
解析：选D。若为强酸强碱反应则显中性；若为强酸弱碱反应生成强酸弱碱盐，显酸性；若为强碱弱酸反应生成强碱弱酸盐，显碱性；若为弱酸弱碱反应生弱酸弱碱盐，水解后，谁强显谁性。故无法判断。
2．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是( )
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
解析：选B。在混合液中存在如下平衡：(忽略水的电离)CH3COOH H＋＋CH3COO－ ①，CH3COO－＋H2O OH－＋CH3COOH ②，因等物质的量混合，且溶液显酸性，所以可判断选项A正确，选项B不正确。又因电离及水解程度都很小，故在乙酸中主要存在的是乙酸，对②中反应有抑制作用；而在乙酸钠中主要存在的是CH3COO－，对①反应有抑制作用。故选项C、D正确。
3．某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(双选)( )
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，总反应方程式为：
Cu＋H2SO4=====电解 CuSO4＋H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
解析：选BC。活泼金属铜作阳极，阳极发生的反应为：Cu===Cu2＋＋2e－，初期阴极溶液中H＋放电：2H＋＋2e－===H2↑，总方程式为Cu＋H2SO4=====电解 CuSO4＋H2↑。所以A不正确，B正确，D不正确。随着反应进行，溶液中Cu2＋数目增多，此时阴极上溶液中的Cu2＋得电子：Cu2＋＋2e－===Cu。所以C正确。
4．(2011年高考大纲全国卷)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )
A．CuSO4 B．H2O
C．CuO D．CuSO4•5H2O
解析：选C。本题考查电化学知识，意在考查考生的思维能力。石墨电极电解硫酸铜溶液一段时间，阳极发生氧化反应得到氧气，阴极发生还原反应得到铜，因此补充氧化铜即可使电解液恢复到起始状态。
5．已知25 ℃时0.1 mol•L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
(1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol•L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号字母)，然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4
C．气体NH3 D．固体NaHCO3
(3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25 ℃ 时，CH3COONH4溶液呈中性)。
(4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
①溶液中共有________种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是________和________。
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。
解析：(1)、(2)、(3)由题意知，溶液中存在两个平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液的pH虽然增大，但一定小于7。因此CH3COOH的电离平衡占主导地位，乙同学的解释正确。为了验证两种解释哪种正确，就得选择一种含有CH3COO－但水解不显碱性的物质再实验，它只能是CH3COONH4。
(4)混合溶液中存在反应有：CH3COONa＋HCl===NaCl＋CH3COOH，NaCl===Na＋＋Cl－，CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－。因此，溶液中存在Na＋、Cl－、CH3COOH、CH3COO－、H2O、H＋、OH－等7种粒子。根据物料守恒，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝n(Na＋)＝0.010 mol，根据电荷守恒，n(CH3COO－)＋n(OH－)＋n(Cl－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，因此，n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.010 mol－0.004 mol＝0.006 mol。
答案：(1)乙 (2)B (3)乙(甲) 增大(不变)
(4)①7 ②CH3COOH CH3COO－ ③0.006
1．下列说法正确的是( )
A．向0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
解析：选A。本题考查电解质溶液的相关知识。Na2CO3水解显碱性，使酚酞变红，A对。pH＝2的溶液是酸性溶液，与CO2－3不共存，B错。乙醇是非电解质，C错。由于H2SO4是二元酸，HCl为一元酸，等物质的量的HCl和H2
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