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九年级化学新人教版下册一课一测--10.1 常见的酸和碱

※基本信息※
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※资料简介※
10 酸和碱
知识图谱
盐酸：刺激性气味，挥发性
硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释时“硫入水”）

          紫色石蕊：变红
               无色酚酞：不变色
与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 === 盐 + H2↑
与金属氧化物（如Fe2O3、CuO）反应：H    +    O ===       + H2O
与碱反应：H    +    OH ===       + H2O（中和反应）
与盐（如碳酸盐）反应：H    +    CO3 ===       + H2O+CO2↑
腐蚀性：

                用途：

                        NaOH：火碱、烧碱、苛性钠
                        Ca(OH)2：熟石灰、消石灰

氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水
                        氢氧化钙：无吸水性[注：生石灰有吸水性CaO+H2O===Ca(OH)2],微溶于水

          紫色石蕊：变蓝
               无色酚酞：变红
与非金属氧化物反应：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O）
与酸反应：H    +    OH ===       + H2O（中和反应）
与盐反应：[如Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH]
腐蚀性：

                 用途：

                              酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl3溶液）]：pH＜7
         与溶液酸碱性的关系   碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na2CO3溶液）]：pH＞7
                              中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl溶液）]：PH=7

                              酸性越强：pH值↘
                              碱性越强：pH值↗

一、酸、碱与指示剂作用
跟酸或者碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂,简称指示剂。常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

二、常见的酸
1.盐酸和硫酸基本性质及用途
盐酸（氢氯酸）硫酸
化学式 HCl H2SO4
形成 H2+Cl2 HCl
SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
（酸雨形成的原理）
状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体
（稀硫酸）无色液体
特点浓盐酸具有强挥发性 ① 浓硫酸具有吸水性（物理性质）
② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）
③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药、人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）
注意事项 ① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。
② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 ① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
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