浙江省学业水平考试 （学考）复习知识要点
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1. 有关物质的量（mol）的计算公式
（1）物质的量（mol） n=m/M
（2）物质的量（mol） n=N/Na
（3）气体物质的量（mol） n=V/Vm
（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L） n=c.v
(5)物质的量浓度（mol/L） C = n/V
2．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol
3.溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体
浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
4. 常见离子的检验
常见离子 所用试剂 现象
H+ 紫色石蕊试液
变红
Na+ 焰色反应 火焰呈黄色
K+ 焰色反应 呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃片）
NH4+ NaOH溶液，加热，红色石蕊试纸 刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝
5.原子结构模型的演变
6.氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态，储存于钢瓶。
工业制法：2NaCl+2H₂O ==2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
制法：MnO2＋4HCl (浓) ===(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2 ↑
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 现象：大量白烟
2Fe＋3Cl2 ===(点燃) 2FeCl3 现象：棕黄色的烟
Cu＋Cl2 ===(点燃) CuCl2 现象：棕黄色的烟
Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾
CaCl₂+2Ca(OH)2+2Cl₂= 2H2O+Ca（ClO）₂+CaCl₂
CaCl2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HCl
Cl2的用途：
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