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2019高考化学二轮复习第一部分专题--发展篇（学案+课件）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：20.78MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：24
- 更新时间：2019-03-17 18:23:04
- 上传时间：2019-03-17 18:23:48
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※资料简介※
第一部分专题发展篇
[编者按]　中学化学反应原理主要讲述热化学、电化学、化学反应的方向与限度、水溶液中的离子平衡四大块知识。这些基本原理和研究方法对于深入了解化学反应的本质和规律是极为重要的，它们不仅具有理论意义，而且具有实用价值；它们不仅是核心的基础化学知识，而且对科学研究与技术创新具有重要的指导作用；它们不仅是高考考查的热门考点，更是解题必备思维线索。任何题目的解答，离开“原理”这条思维主线，就好比茫茫沙漠，找不到走出困境的路径。
一、化学能与热能
[知识整合]

[关键要点]
(1)能量变化
①能量转化的原因及常见转化形式。中和热、燃烧热、能源等。
②吸热反应、放热反应、反应热。
(2)热化学方程式的书写
①注明反应的温度和压强。
②注明反应物和生成物的聚集状态。
③注意ΔH的“＋”或“－”是否与吸热或放热一致，ΔH的单位是否正确。
④注意守恒关系。
⑤区别于普通方程式。
⑥注意热化学方程式的化学计量数。
(3)反应热的有关计算
①根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。
②根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。
③根据键能计算：焓变＝反应物键能总和与生成物键能总和的差值。
④根据盖斯定律求算。首先写出所求热化学方程式，然后分析式中的反应物、生成物源自于哪个已知的热化学方程式，然后调整化学计量数关系把已知热化学方程式中的多余的物质合并掉，而ΔH的关系变化与化学方程式计量数的变化一致，从而计算出所求方程式的ΔH。
二、化学反应速率与化学平衡
[知识整合]

[关键要点]
(1)化学反应速率的计算与分析：要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比。
(2)化学平衡状态的判断：化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变化。
(3)化学平衡移动的分析：影响因素主要有浓度、压强、温度，其移动可通过勒夏特列原理进行分析。化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率的变化产生不同的影响，使v正≠v逆，原平衡状态发生移动。
(4)等效平衡的分析：主要有等温等容和等温等压两种情况。
(5)速率与化学平衡图像的分析：主要抓住三点，即起点、拐点和终点。先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。
(6)化学平衡常数的计算：对于反应nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝cpC•cqDcnA•cmB。

三、水溶液中离子平衡的主要知识
[知识整合]
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