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徐州市2009年学业水平测试化学专项复习材料（知识点、练习两部分）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：127.25KB
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- 更新时间：2009-03-13 08:17:20
- 上传时间：2009-03-13 08:17:54
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※资料简介※
2009年徐州市学业水平测试化学专项复习材料

一、需要记忆的知识点：

1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示

意义：表示化学反应进行的快慢程度的物理量

数学表达式：v = △c/△t   单位换算：1 mol/(L·s) = 60 mol/(L·min)

2、可逆反应：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。

3、化学反应的限度——化学平衡状态

   当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变的“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。

化学平衡状态的特征：“动、等、定、变”：                                                                 动：化学平衡是一种动态平衡；           等：v（正）=v（逆）

定：条件不变时，各组分浓度保持不变；    变：条件改变时，化学平衡发生移动。

4、任何化学反应中总伴有能量的变化。

化学变化的实质：旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。

         断开化学键：吸收能量          形成化学键：放出能量

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

5、放热反应:放出热量的化学反应。

常见的放热反应：

① 所有的燃烧反应与缓慢氧化； ② 酸碱中和反应；

③活泼金属与酸反应； ④大多数化合反应（特殊：C＋CO₂ 2CO是吸热反应）。

6、吸热反应:吸收热量的化学反应

常见的吸热反应：

① 以C、H₂、CO为还原剂的氧化还原反应；如： C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)。

② 铵盐和碱的反应；   如Ba(OH)₂·8H₂O＋2NH₄Cl＝BaCl₂＋2NH₃↑＋10H₂O

③ 大多数分解反应。   如KClO₃、KMnO₄、CaCO₃的分解等。

7、燃料充分燃烧的条件：

① 要有适当过量的空气。      ② 燃料与空气要有足够大的接触面。

8、原电池：将化学能转化为电能的装置。其本质是氧化还原反应。

铜、锌原电池：
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