2009高中化学会考必记知识点
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2009高中化学会考必记知识点
第一章 氧化还原反应
一、化学反应的类型
1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可分为化合反_、分解反应_置换反应、复分解反应。
2.根据反应中是否有电子转移，化学反应可分为_氧化还原反应_和_非氧化还原反应_。
3.根据反应中是否有离子参加，化学反应可分为_离子反应_和非离子反应。
4.根据反应过程中热量变化，化学反应可分为_吸热反应_和_放热反应_。
二、氧化还原反应
1.概念 特征：有_元素化合价升降_的反应是氧化还原反应
实质：有_有电子转移（得失或偏移）_的反应是氧化还原反应
2.联系
氧化剂具有氧化性,反应中得_电子，化合价降低，发生还原反应，被还原成_还原_产物。
还原剂具有还原性，反应中失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化成_氧化_产物。
3.表示方法 （双线桥法）：箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素)
电子数目：由化合价升高(或降低)总数确定
4.规律
(1)守恒律—化合价升高和降低总数_相等__，电子得失总数_相等__。
(2)强弱律—具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱 还原性 的 还原产物 和具有较弱 氧化性 的 氧化产物 。
即：氧化性： 氧化剂 强于 氧化产物
还原性： 还原剂 强于 还原产物
(3)价态律—元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性 又有还原性 。
三、电解质及其强弱
1. 分类、实例
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