2009年高二化学学业水平测试复习讲义(一)
一、物质的量
1.物质的量:
描述微观粒子集体的一个物理量。 实际上表示含有一定数目粒子集体的多少.
符号:n 单位:摩尔
2.阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02×1023mol-1
含有阿伏加德罗常数个粒子的任何离子集体计量为1mol.即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个该物质微粒。
☆微粒数与物质的量的关系 公式:n=
3. 摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量或原子量。
☆质量与物质的量的关系 公式:n=
4.气体摩尔体积:
固体液体体积主要决定于①和②
气体体积主要决定于①和③ 标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为
单位物质的量的气体所占的体积叫做体积的摩尔体积.标准状况下Vm=
☆气体体积与物质的量的关系 公式:n=
阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
5.物质的量浓度:
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C 单位:mol/L
公式:CB=
☆ 物质的量浓度的配制
配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤:1. 计算 m=c×v×M 或根据稀释定律2.称量 3. 溶解转移 4。洗涤转移 (洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶) 5.定容 6.摇匀