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化学小高考总复习资料

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：102.29KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：50
- 更新时间：2011-02-26 12:34:44
- 上传时间：2011-02-26 12:35:38
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※资料简介※
高中化学学业水平测试复习资料
一、物质的分类及转化
二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型：化合反应   分解反应   置换反应复分解反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应
3、氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移）    特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）
概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）
降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）
表示方法：
三、物质的量
1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔
2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023mol-1
3、微粒与物质的量的关系：公式：n=
4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示
单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量
5、质量与物质的量的关系：公式：n=
6、体积与物质的量的关系：公式：n=
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/L
9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=
10、物质的量浓度的配制   配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶）⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签
四、分散系
溶液          胶体           浊液
1、分散质大小（nm）   <10-9         10-9 ～10-7         >10-7
2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）    用于区分溶液与胶体
3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水
4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物   蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等
5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质
强酸HCl H2SO4 HNO3
强碱NaOH KOH Ca（OH）2   Ba（OH ）2
五、物质的分离与提纯
1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物   如：粗盐的提纯
2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3
3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器
4、分液：分离互不相容的两种液体
5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取
六、离子的检验
焰色反应钠焰色：黄色     钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）
Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
七、原子结构
2、质量数=质子数+中子数
3、核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数
4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称   11H 21H    31H
八、离子反应
1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质
2、书写步骤：⑴.写⑵.改（强酸、强碱、可溶行的盐改写成离子的形式。其余保留化学式）⑶.删⑷.查
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