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2011年化学必修1、必修2.、选修1学业水平测试复习纲要(基础知识点纲要)

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2011-03-08 22:56:50
- 上传时间：2011-03-08 22:57:40
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※资料简介※
必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要必背
学业水平测试复习纲要——必修1
1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应
6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂
8．摩尔是物质的量的单位
9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1
10． 22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。
11． n=
12． c(浓溶液)•V(浓溶液) = c(稀溶液）•V(稀溶液)
13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。
16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。
18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
21．金属钠、钾存放在煤油中
22．氯水存放在棕色瓶中
23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
25．点燃可燃气体前要验纯。
26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭
27．离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl－稀HNO3和AgNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42- 稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+ KSCN溶液溶液呈红色
Fe2+ 先加KSCN溶液
再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+ NaOH溶液，加热
湿润红色石蕊试纸试纸变蓝 NH4+ +OH- NH3↑+H2O

Na+ 焰色反应火焰呈黄色
K+ 焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
Al3+ NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O
28．钠是质软、密度小、熔点低
29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。
30．碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质 Na2CO3 NaHCO3
俗称纯碱、苏打小苏打
溶解性均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3
溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3
热稳定性 Na2CO3 > NaHCO3
与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3
与Ca(OH)2反应均生成白色沉淀
与CaCl2反应生成白色沉淀无现象
31．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热
32．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通C
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