刘国钧中学2011选择题23冲A专项训练(一)
常用规律:1、电荷守恒
2、电子守恒
3、元素守恒
例1、(2009)23.在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的混合溶液中,SO42—的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为 ( )
A.0.225mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L D.0.9mol/L
例2、(2010靖江期末)某溶液中含有:NO3-\SO42—\H+M四种例子,测得这四种例子物质的量之比为:n(NO3-):n(SO42—):n(H+):n(M)=3:1:3:1,则M可能为①Fe2+②Mg2+③CO32-④Ba2+中的( )
A、①②④ B、② C、①② D、③
例3、(2010江苏水平)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验:(1)200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 ()
A.一定存在SO42—、CO32—、NH4+,可能存在Cl—、Na+、K+
B.一定存在SO42—、CO32—、NH4+、Cl—,一定不存在Na+、K+
C.c(CO32—)=0.01mol•L—1,c(NH4+)>c(SO42—)
D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl—) >c(SO42—)
练习
1、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.24ml(标准状况)的气体,所得溶液中,加入KSCN溶液无血红色出现,那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到铁的质量为( )
A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法计算
2、标况下,将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100ml的水中,气体体积缩小为2.24L,假设溶液体积不变,则下列说法不正确的是( )
A、所得溶液中的溶质的物质的量浓度为1.0mol/L
B、剩余气体中氮元素与氧元素的质量之比为7:8
C、原混合气体中NO2和NO的体积之比为1:1
D、反应过程中转移的电子总数为0.1NA
3、有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合物100mL,已知溶液中各种阳离子的物质的量相等,硫酸根离子的浓度为7mol/L。此溶液最多溶解铁粉的质量为()
A、 10.6g B、11.2g C、 16.8g D、5.6g
4、6.4gCu与过量的硝酸充分反应后,硝酸被还原为NO2和NO,反应后溶液中含有H+为nnol。则此时溶液中所含NO3-的物质的量为( )
A、(n+0.2)mol B、0.28mol C、(n+0.4)mol D、0.31mol
5、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好是混合物完全溶解,放出0.06molNO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物,能得到铁的量为( )
A、0.24mol B、0.21mol C、0.16mol D、0.14mol
刘国钧中学2011选择题23冲A专项训练(二)
1、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是( )
A 、 K+无法确定存在
B 、100mL溶液中含0.01mol CO32-
C 、 Cl-可能存在
D 、 Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在