当前位置::首页 → 高考复习 → 章节复习 → 选修4 化学反应原理 → 人教版 → 模块复习与检测 →

2012版化学一轮精品复习学案--选修4（12份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：8.07MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：35
- 更新时间：2011-09-05 20:09:35
- 上传时间：2011-09-05 20:11:00
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
单元复习八
【章节强化训练】
一、选择题
1.（2011•吉林调研）能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是 D
①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO3固体　⑥向水中加NaHSO4固体
A．①②④⑤                      B．①④⑤
C．③④⑤                        D．④
【答案】D
2.（2011•儋州模拟）25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.0×10-5，下列说法正确的是
A．当0.10mol•L—1醋酸溶液pH=3.0时没有达到电离平衡状态
B．0.10mol•L—1醋酸溶液和0.0010mol•L—1醋酸溶液的c（H+）之比为100：1
C．0.10mol•L—1醋酸钠溶液中c（Na+）> c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H+）
D．pH=5的盐酸溶液液的c（C1—）大于pH=5的醋酸溶液的c（CH3COO—）
【答案】C
3.（2011•银川二中模拟）水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
【答案】C
4.（2011•山东枣庄八中高三第一次调研）将2 g NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是（     ）
A．自来水      B．0.5 mol•L-1盐酸
C．0.5 mol•L-1CH3 COOH溶液    D．0.5 mol•L-1KC1溶液
【答案】B
5.（2011•山东东营胜利二中高三上期中）下列关于电解质的叙述正确的是
A．熔融态的氯化钠导电属于物理变化
B．强电解质一定是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
【答案】C
6.（2011•江苏金陵中学高三期中）向100 mL 0．1 mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1 mol•L-l Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如下图所示。下列说法正确的是   （    ）

A．a点的沉淀总物质的量为0．025mol
B．oa段发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．ab段发生反应的离子方程式是：        NH4++SO42-+Ba2++OH-=NH3 •H2O+BaSO4↓
D．反应至c点，加入Ba（OH）2溶液的总体积为250 mL
【答案】AD
7.（2011•山东莱芜高三11月）在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
A.无色透明的水溶液中：K+ 、Ba2+、I-、MnO-4
B．含有大量NO-3的水溶液中：NH4+ 、Fe2+、SO2-4、H+
C．c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+ 、K+、CO2-3、Br-
D.强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO-3、Na+
【答案】C
8.（2011•黑龙江哈九中高三期末）己知：NH3•H2O (aq)与H2SO4 (aq)反应生成1mol正盐的△H= —24.2 kJ•mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3 kJ•mol－1。则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（    ）
A．-69.4 kJ•mol－1    B．-45.2 kJ•mol－1        C．+69.4 kJ•mol－1    D．+45.2 kJ•mol－1
【答案】D
【解析】根据题意先写出热化学离子方程式：NH3•H2O (aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l) △H= —12.1 kJ•mol－1……①，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= —57.3 kJ•mol－1……②。根据盖斯定律①—②得NH3•H2O (aq)= NH4+(aq)+ OH-(aq) △H= +45.2 kJ•mol－1，由此可知选项D正确。
【考点】化学反应中的能量变化——中和热、盖斯定律
9.（2011•吉林东北师大附中高三第三次摸底）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（    ）
A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D．配置NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体
【答案】C
【解析】中和滴定时，锥形瓶不能润洗，否则会使测定结果发生错误，A错。选项B是正确的操作方法。选项D 可用极值法判断：等质量的NaOH和KOH分别与盐酸反应，后者消耗盐酸的量少，因此选项D导致测定结果偏低，D错。
【考点】化学实验——中和实验中的误差分析
10.（2011•吉林摸底）常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是  （    ）
A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol•L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH4+、H+，则离子浓度不一定是
c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)
D．将0.2 mol•L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)
【答案】A
【解析】选项A中说明水的电离被抑制，应是酸溶液或碱溶液，故溶液的pH为14-a或a，选项A错。选项B中四种离子只要符合电荷守恒即满足要求，如c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)也有可能。根据电荷守恒可判断选项C正确。分析选项D：两者反应后溶质为等物质的量的HA和NaA，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A2-)……①，根据物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c(HA)……②，①式和②式中消去c(Na+)即得2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)，故选项D正确。
【考点】电解质溶液——离子浓度的大小比较
上一篇资料:2012届3年高考2年模拟化学课件（共16讲）
下一篇资料:2012版化学一轮精品复习学案--必修2（10份）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...