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江西省宜春中学高三年级上学期《化学平衡》小练

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-12-25 15:00:41
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※资料简介※
江西省宜春中学高三年级化学小练（六）      2011-12-12
                         命题人：张霞    学号________. 姓名________.
                   第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题（请将你认为正确的答案代号填在Ⅱ卷的答题栏中，本题共7小题）
1. 已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c )和观察深度(L)的乘积成正比：I=kc•L(式中k为常数)。
现有以下图示，则下列说法正确的是（     ）
A.从甲中的视线1观察到颜色变浅      B.从乙中的视线1观察到颜色变深
C.从乙中的视线2观察到颜色不会变化 D.探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察
2. 在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生反应：2A(g)+B(g)===2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为（     ）      A.67%            B.50%           C.25%         D.5%
3. 下列有关说法中正确的是（     ）
A.升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢
B.电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性
C.HCl气体管道是否存在泄漏，可用醮有浓氨水的棉球进行检查
D.同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
4. 某温度下反应N2O4(g) 2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确（     ）
A.保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动
B.升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C.保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深
D.达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致
5. 已知反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（     ）
A.O2的体积分数      B.混合气体的密度
C.密闭容器内的压强   D.SO2的转化率
6. 在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g)    b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P1 < P2，
由此可判断（     ）
A.正反应为放热反应
B.化学方程式中的计量数a ＞ b
C .G的转化率随温度升高而减小
D.增大压强，容器内气体质量不变
7. 定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时，n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是（     ）
A.x : y =1 : 3                               B.N2、H2的转化率不相等
C.平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3 : 2    D.x的取值范围为0＜x＜0.14
                   第Ⅱ卷（非选择题共4道）
请将你认为正确的答案代号填在下表中
1 2 3 4 5 6 7

二.简答题（共4小题）
8. 黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K=                 ，SO2的平衡转化率=                  。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           (填字母)
(A)升高温度    (B)降低温度    (C)增大压强
(D)减小压强    (E)加入催化剂   (G)移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是______________________。
9. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：

反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/ mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2  0.20
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝            mol•L－1•min－1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝            mol。
（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率     （填“增大”或“减小”或“不变”），H2O的体积分数       （填“增大”或“减小”或“不变”）。
（4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为      反应（填“放热”或“吸热”）。
10. 固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
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