可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 S-32 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题 共51分)
一、选择题:(每小题只有一个正确答案。每小题3 分,共51分)
1.从某微粒的原子结构示意图反映出( )
A.质子数和中子数 B.中子数和电子数
C.核电荷数和核外电子层排布的电子数 D.质量数和核外电子层排布的电子数
2.某元素原子最外电子层上只有两个电子,该元素( )
A. 一定是金属元素 B. 一定是ⅡA族元素
C. 一定是过渡元素 D. 可能是金属元素也可能不是金属元素
3. 某元素二价阴离子核外有18个电子,质量数为32,该元素原子的原子核中的中子数( )
A.12 B.14 C.16 D.18
4. 若aAn+ 与 bB2— 两种离子的核外电子层结构相同,则a等于( )
A.b+n-2 B.b+n+2 C.b-n-2 D.b-n+2
5.在元素周期表中,第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是( )
A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C.8、18、18、18 D. 8、8、18、18
6. 根据原子序数推断,下列各组元素化合时能以离子键结合的是( )
A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8
7.元素R的最高价含氧酸的化学式为H nRO2 n-2 ,则在气态氢化物中R元素的化合价为( )
A、12-3n B、3n-12 C、3n-10 D、6-3n
8.短周期元素X,Y,Z在周期表中的位置如右图所示,则下列说法中错误的是( )
A.X,Y,Z中X的单质最稳定 B .Y的氢化物为HY
C.X能生成HXO D .能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应
9.下列各组顺序的排列不正确的是( )
A.原子半径:N a<Mg<Al B.热稳定性:HCl>H2S>PH3
C.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H3PO4 D.还原性:K>Na>Lix_k
10.现有A、B、C、D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高 价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( )
A.A>B>C>D B.D>B>A>C C.B>A>C>D D.C>A>B>D
11.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正价依次升高
C . N、O 、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的电子层数逐渐增多
12. 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述
不正确的是( )
A.在化合物中呈+2价 B.单质能使水分解,放出氢气
C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水
13.A和B均为短周期元素,它们的离子A—和B2+具有相同 的核外电子层结构。下面说法正确的是( )
A.原子序数A > B B.核外电子数为A > BC. 原子半径A > B D.离子半径 A—> B2+
14.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是( )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子电子层数多
C.1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多
D.常温时,A能从稀盐酸中置换出氢,而B不能
15.下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )
16.根据化学反应的实质,下列过程中化学键发生断裂的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被