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浙江省永嘉县普高联合体2011-2012学年高二下学期第一次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：77.65KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2012-03-14 09:41:22
- 上传时间：2012-03-14 09:41:38
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※资料简介※
可能用到的相对原子质量： O:16 Cl:35.5 Cu:64 Na:23 Al:27 K:39 Mg:24 Ag:108
一、选择题：（每小题只有一个正确选项。每题3分，共60分。）
1．为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是 ( )
A．采用电解水法制取氢气作为新能源
B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
C．研制推广以乙醇为燃料的汽车 D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用
2．下列说法不正确的是                         (     )
A．废旧电池应集中回收处理B．充电电池放电时，化学能转变为电能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
3．反应N2+3H2 2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是        (      )
A．v(NH3)=0.2 mol/（ L•s）         B．v(N2)=1.0 mol/（L•min）
C．v(H2)=1.67 mol/（L•min）        D．v(H2)=0.3 mol/（L•min）
4．下列说法或表示方法中正确的是（     ）
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
   D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
5．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（     ）
6．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是   （        ）
A．充电时作阳极，放电时作负极     B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阴极，放电时作负极     D．充电时作阴极，放电时作正极
7．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是   (       )
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H 1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，   △H2
B．S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H 1；S(g)+O2(g)＝SO2(g)，   △H2
C．C(s)+ O2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，    △H2
D．H2( g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H 1； H2(g)+ Cl2(g)＝HCl(g)，△H2
8．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 (       )
A a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl B a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
9．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是   (        )
A．D＞C＞A＞B        B．D＞A＞B＞C   C．D＞B＞A＞C        D．B＞A＞D＞C
10．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是   (       )
A．v(A2)＝0.8 mol•L－1•s－1     B．v(A2)＝30 mol•L－1•min－1
C．v(AB3)＝1.0 mol •L－1•s－1    D．v(B2)＝1.2 mol•L－1•s－1
11.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为   （    ）
A、1︰2︰3      B、3︰2︰1       C、6︰3︰1      D、6︰3︰2
12. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（    ）
A. CuCl2 　¬[CuSO4] 　　　B. NaOH 　[NaOH]　　C. NaCl　 [HCl]   　 D. CuSO4　[Cu(OH)2]
13.将 4 mol A 气体和 2 mo l B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L－1•S－1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L－1•S－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L－1，其中正确的是（   ）
A、①③        B、①④       C、②③        D、③④
14．钢铁暴露在潮湿的空气中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极反应式为（    ）A．4H+＋ 4e－＝ 2H2↑             B．2H2O＋O2＋ 4e一 =4OH－
C．2Fe一 4e－ =2Fe2+               D．4OH一—4e一=2H2O＋O2↑
15．下列说法正确的是（         ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
16.下列事实不能用电化学理论解释的是   （         ）
A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B. 铝片不用特殊方法保存
C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加
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