上海市上海理工大学附属中学高二化学学案--8.2 铝和铝合金的崛起
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【课前预习】：
1、什么叫酸性氧化物？什么叫碱性氧化物？什么叫两性氧化物？ 请各举一实例。2、Al(OH)3既能与酸反应生成 盐和水，又能与碱反应生成盐和水的强氧化物称为_________。写出Al(OH)3在水中的电离方程式： 。
【学习过程】：
一、氢氧化铝
完成P17学生实验（氢氧化铝的弱碱性和弱酸性）
1、实验室制备Al(OH)3
药品 现象 离子反应方 程式
1[来源:Zxxk.Com] AlCl3溶液 中滴加氨水至过量
2 AlCl3溶液中滴加NaOH至过量
思考：实验室制备Al(OH)3最好选用何种试剂？为什么？2、 Al(OH)3的性质
所加试剂 现象 反应方程式 结论
HCl [来源:Z_xx_k.Com][来源:学。科。网]
CO2[来源:学科网ZXXK]
NaOH
氨水
加热
3、 从电离平衡移动角度解释Al(OH)3的两性
二、氧化铝
（复习）工业上制取金属铝是用氧化铝作为原料，其化 学反应方程式为
____________ 。
1 、物理性质： 色难溶于水的 体，熔沸点较 。
刚玉是 ，硬度 。
思考：为什么氧化铝的熔沸点较高？从结构角度进行分析。
2、化学性质：像氧化铝这种既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为_____________________________。
写出氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠反应的化学反应方程式：
（思考 题）1、两瓶失去标签的Al2(SO4)3和NaOH溶液，你能不用其他任何试剂将其区分开来吗？（提示：正滴和反滴现象不同，请写出相应的化学反应方程式）2、Al3+和AlO2-能大量共存吗？若不能，会发生怎样的反应？
【课后练习】：
1、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（ ）
A.铝不活泼 B .具有两性 C.铝与氧气在常温下不反应
D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜
2、将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g/cm3，该溶液的质量百分比浓度为（ ）
A． B． C． D．
3、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）
A．将氧化铝溶于水。
B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。
C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。
D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。
4、有100 mL 3 mol/L NaOH溶液和100 mL 1 mol/L AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：A将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；B将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是
A．现象相同，沉淀量相等 B．现象不同，沉淀量不等
C．现象相同，沉淀量不等 D．现象不同，沉淀量相等
5、称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是
A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1
6、向一个铝制易拉罐 充满CO2后，再往罐内注入足量的20%NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿就会听到罐内“卡、卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓涨起来，解释上述变化的实现现象。
①易拉罐开始变瘪的原因是 ，其化学方程式为 。
②易拉罐后来又鼓涨起来的原因是 ，其离子方程式为 。
7、把1 mol/L的AlCl3溶液75 mL和2 mol/L NaOH溶液120 mL混合，请问可以得到Al(OH)3多少g？
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