1.(1)6.02×1024个Na+约含 mol Na+,其质量为 g;4.5molCH4约含有 个CH4,其质量为 g;3.01×1023个SO42-约含 molSO42-,其质量为 g;49gH2SO4约含有 个H,共含有 mol原子。
2.现有3.65g氯化氢气体,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体在标准状况下的体积约为____________L。
(3)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为____________mol/L,取出其中的百分之一,其溶液的物质的量浓度为 mol/L。
3. (1)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子,Na2X的摩尔质量是 ______, X的相对原子质量是___ .
(2) 甲烷的分子个数为1.204×1023,则甲烷的物质的量为______ mol,所含的原子个数共有______个,与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为 ______________ mol。
(3).含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体,其质量比 ,物质的量比为 ,在标准状态下,体积比为 。
4..将11.7gNaCl溶于水配成500mL溶液,所得溶液的物质的量浓度是______,从中取出10mL稀释成100mL,则所得溶液的物质的量浓度是_________。
5、一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰 好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为________。
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为________mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。
(4)氢氧化钠吸收氯气过程中,共转移电子数为:
6、根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH-,则可求出此溶液中________为____________。[
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中________为________。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为____________。
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液中________为____________。
7、(8分)实验室要配制2mol/L稀硫酸250ml,度为1.84g/mL、98%的浓硫酸物质的量浓度是 ,需要量取这种浓硫酸 mL。
(1) 配制过程中不需要下列仪器中的(填选项的标号) 。
A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.烧瓶 E.玻璃棒
F.胶头滴管 G.试管 H.250ml容量瓶
(2) 下列实验操作中,按先后顺序排列为 。
A.向烧杯中加入约100ml蒸馏水。
B.将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中,搅拌并冷却至室温。
C.将洗涤液也注入容量瓶中。
D.将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250ml容量瓶中。
E.盖上瓶塞,并反复倒转摇匀。
F.向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度2~3cm处。
G.用胶头滴管加水到瓶颈刻度处。
H.用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次。
(3) 在配制过程中,如果出现下列情况,将所配溶 液的物质的量浓度有何影响?将“偏高”、“偏低”、或“无影响”填入括号中。
向容量瓶中倾倒溶液时,有少量溶液流到瓶外( )
没有将洗涤液注入容量瓶中( )
用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒进行读数( )
定容时,仰视观察容量瓶刻度线( )
8、实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____ ___________(填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶 液 B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体 F