湖北省襄阳一中2012-2013学年高二化学人教版选修4《第三章 水溶液中的离子平衡》学案（4份）
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3.3 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 学案（人教版选修4）
[学习目标] 1.了解盐类水解的原理。2.掌握盐类水解方程式的书写。3.了解影响盐类水解平衡的因素。
[重点•难点] 盐类水解的原理和影响因素。
1．盐溶液的酸碱性
(1)盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)
盐 强酸强碱盐，如 、 强酸弱碱盐，如 、 ，如Na2CO3、CH3COONa ，如NH4HCO3、CH3COONH4
(2)盐溶液的酸碱性探究(常温下)
盐溶液 pH 酸碱性 盐类型
NaCl ＝7 中性 强酸强碱盐
Na2SO4 ＝7[ K] 中性
NH4Cl <7 酸性 强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 <7 酸性
Na2CO3 >7 碱性 弱酸强碱盐
NaHCO3 >7 碱性
CH3COONa >7 碱性
(3)NaHCO3溶液常温下pH>7，显碱性；NaHSO4溶液常温 下是否也显碱性呢？
2．盐溶液呈现不同酸碱性的原因：
理论
解释 ____和____结合生成弱电解质____，使水的电离平衡向____的方向移动
平衡时溶
液酸碱性 使溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____
总离子
方程式
NH＋4＋H2O NH3•H2O＋H＋(2)CH3COONa溶液
理论
解释 ____和____结合生成弱电解质____，使水的电离平衡向____方向移动
平衡时溶
液酸碱性 使溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____
总离子
方程式 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液
H2O H＋＋OH－
NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成________________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)____c(OH－)，呈________。
3．盐类的水解
(1)概念
在溶液中， 由_________ _______________________跟水电离出来的____________结合生成____________________的反应。
(2)特征
①一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。
②盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是____热反应。
4．(1)浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3混合后的现象是：
________________________________________________________________________，
用离子方程式可表示为________________________________________________。
(2)写出Al2S3水解的反应方程式：_______________________________
_________________________ _______________________________________________。
5．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋
C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－
D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋
6．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，促进水的电 离且使水溶液显酸性的是( )
A．①③⑤⑧ B．③⑧
C．①⑥ D．②④⑥⑧
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