第一章 第二节化学计量在实验中的应用
第三课时
编写人:李娟 审核人:毛悦荣
学习目标:
1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。
2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
学习重点难点:
1有关物质的量浓度的计算
2一定物质的量浓度溶液的配制。
学习过程:
一.物质的量浓度
1. 定义 :以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度
符号 : CB 单位 :mol/L
数学表达式:
注意事项:
①概念中的体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积。
②溶质的量一定要用物质的量表示。如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数 等,应换算成物质的量。
2. 习题:
(1)用5molNaOH配成500mL溶液,其浓度为___mol/L, 取出5mL该溶液,其浓度为
mol/L
(2)从1L 1mol/L NaCl溶液中,分别取出100mL和1mL溶液,它们的物质的量浓度是否相等?所含溶质各是多少克?
思考:由这两个题,你可以得出什么结论?
二.有关物质的量浓度的简单计算:
1、配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液,NaOH的质量是多少?
2.用40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度________mol/L
3.58.5gNaCl配成500mL溶液,其物质的量浓度________mol/L
4.标准状况下,22.4LHCl配成0.5L盐酸,其物质的量浓度________mol/L
知识升华:
1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算