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湖南省望城一中高二化学人教版《第三章电离平衡》章节教案（7份）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：348.81KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：66
- 更新时间：2012-11-11 19:46:07
- 上传时间：2012-11-11 19:47:03
※下载地址※
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※资料简介※
第三章电离平衡
第二节水的电离和溶液的pH值
第三课时
教学内容：
强酸强碱溶液及混合溶液的pH计算
教学目的：
1、了解pH的测定方法
2、学会强酸强碱溶液的pH计算以及混合溶液的pH计算
教学重点：
学会方法，训练思维，掌握基本计算格式
教学方法：
分析、推理
教学过程：
一、pH的测定
1、pH值的改变
①pH﹤7溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH每减小1个单位，CH+ 增大10倍
②pH﹥7溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。pH每增加1个单位，CH+ 减小10倍。
③pH小的酸性溶液，不一定是强酸溶液
④pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍；pH每降低一个单位，对于强碱需要稀释10倍，而对于弱碱稀释的倍数超过了10倍。
2、测定方法：测定溶液的pH可用pH试纸，这种试纸使用时不能用水湿润，否则非中性溶液的pH测定值比实际的或大或小，使用时用玻璃棒蘸取少量的待测溶液与pH试纸接触，再与标准比色卡对比，读出pH值。另外也可用pH计准确测定。
二、关于pH值的计算
1、酸性溶液：按C→CH+→pH
2、碱性溶液：按C→COH-→CH+→pH
3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的CH+，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！
对于碱溶液中的COH-，每稀释1 0 n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！
PH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。
极稀溶液中的pH 值的计算，应考虑水的电离。
4、强酸与强弱溶液混合的计算：
反应的实质：H++OH-=H2O
三种情况：
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