1.(2011年高考四川卷)下列说法正确的是( )
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
解析:惰性气体分子间没有化学键,A正确;分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸,关键看是否能电离出两个氢离子,B错误;金属晶体也含有金属阳离子,C错误;非金属性是原子得电子能力,而单质的活泼性与物质的结构有关,D错误。
答案:A
2.(2012年高考上海卷)氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是( )
A.AlON和石英的化学键类型相同
B.AlON和石英晶体类型相同
C.AlON和Al2O3的化学键类型不同
D.AlON和Al2O3 晶体类型相同
解析:AlON与石英(SiO2)均为原子晶体,所含化学键均为共价键,故A、B项正确;Al2O3是离子晶体,晶体中含离子键,不含共价键,故C项正确、D项错误。
答案:D
3.下表给出几种氯化物的熔点和沸点:
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4
熔点/℃ 801 714 190 -70
沸点/℃ 1 413 1 412 180 57.57
有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:①氯化铝在加热时能升华,②四氯化硅在晶态时属于分子晶体,③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合,④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是( )
A.①② B.②③
C.①②④ D.②④
解析:氯化铝的熔、沸点都很低,其晶体应该是分子晶体,并且沸点比熔点还低,加热时容易升华;四氯化硅是共价化合物,并且熔、沸点很低,应该属于分子晶体;氯化钠是离子晶体。
答案:A
4.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电 、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)( )[
A.8;BaTi8O12 B.8;BaTi4O9
C.6;BaTiO3 D.3;BaTi2O3
解析:由图可知,晶体中钛原子位于立方体的顶点,为8个晶胞所共用,每个晶胞中与钛原子紧邻的氧原子数为3,且每个氧原子位于晶胞的棱上,为4个晶胞所共用,故晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为:3×8×14=6;再据均摊法可计算出晶体中每个晶胞中各元素原子的数目:“Ba”为1,“Ti”为8×18=1,“O”为12×14=3,故此晶体材料的化学式为BaTiO3。
答案:C
二、非选择题
5.(1)氯酸钾熔化,粒子间克服了________的作用力; 二氧化硅