第三单元 物质构成的奥秘
考纲要求 备考指津
1.了解分子与原子的异同点,能用粒子观点解释一些常见的现象。
2.知道原子的构成,知道原子结构示意图的含义,知道结构决定性质。
3.知道分子、原子、离子是构成物质的粒子及它们的相互关系。
4.掌握元素的概念,了解元素的简单分类,能根据原子序数找到元素在元素周期表中的位置。
5.记住并会书写27种常见元素的符号,了解元素符号的含义。
6.能认识并能正确书写常见阴、阳离子符号。 1.分子、原子之间的区别和联系及化学反应的实质是中考命题的热点之一,能正确理解分子、原子的概念及本质区别,能够用化学反应的实质去理解物理变化和化学变化。
2.用分子、原子的基本性质解释日常生活中的现象,设计实验验证分子的基本性质是中考命题的热点。
3.原子结构及其粒子间的关系是近几年中考的热点之一,预测以后以简答题形式出现的几率较大。相对原子质量的含义将与原子结构的知识综合,以开放性、探究性试题方式的考查将有加强。
4.运用原子结构示意图推理元素的性质,判断微粒是原子还是离子是常考题。
5.结合生产、生活 实际考查物质的组成及元素的概念是中考命题的热点,分值所占比例不大,题型以选择题和填空题为主。
6.元素符号的意义及元素周期表的相关知识也常常出现在中考命题中,题型以选择题为主。
一、物质的构成
1.分子
(1)概念。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)分子的基本性质。
①质量和体积都很小。②分子在不停地运动。温度越高,分子运动越快。③分子之间有间隔。④同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。
(3)相对分子质量。
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
(4)分子观点的应用。
①运用分子观点解释生活中常见的现象:我们可用分子来解释物质的扩散、溶解、蒸发、挥发等现象;用分子间的间隙解释物质的“三态”变 化等。
②运用分子观点解释概念。
a.物理变化和化学变化。
由分子构成 的物质,发生物理变化时分子本身未变,发生化学变化时分子本身发生了变化,变成了其他物质的分子。如:水变成水蒸气,水分子本身没有变,只是分子间的间隔变大,这是物理变化;水通直流电,水分子发生了变化,生成了氢分子和氧分子,这是化学变化。
b.纯净物和混合物。
由同种分子构成的物质是纯净物,如水是由水分子构成的,它的组成和性质是固定的;不同种分子构成的物质是混合物,如空气是由氮气分子、氧气分子等构成的,它的组成不固定,混合物中各物质仍保持各自原来的性质。
2.原子
(1)概念。
原子是化学变化中的最小粒子。
(2)原子的性质。
①原子的体积和质量都很小。②原子在不断运动。③原子之间有一定的间隔。④原子在化学变化中不可再分,只是重新组合。
(3)结构。
在中性原子中,核电荷数=质子数=核外电子数
(4)核外电子的排布。
核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示:
(5)相对原子质量。
①相对原子质量的定义。
以碳12(含有6个质子和6个中子的碳原子)的实际质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比值,即为该原子的相对原子质量。
②求算公式。
相对原子质量=一个原子的实际质量一个碳12原子的实际质量×112
③原子的近似相对原子质量。
近似相对原子质量=质子数+中子数
3.离子
(1)离子的概念:带电荷的原子或原子团叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子, 带负电荷的原子叫做阴离子。
(2)离子的形成:根据原子核外最外层电子排布的特点可知,金属元素的原子易失去电子形成阳离子;非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。
原子――→失去电子阳离子 原子――→得到电子阴离子
(3)表示的意义:
二、物质的组成
1.元素
(1)元素定义。
元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
(2)地壳中元素的含量(质量分数)占前四位的是氧、硅、铝、铁。
(3)元素符号的意义。
①表示一种元素,如H表示氢元素。表示这种元素的一个原子,如H表示一个氢原子
②对于单质是由单原子构成的,还表示这种单质。
例如:Fe表示铁元素表示一个铁原子表示铁单质
③元素符号前面加上数字时,只能表示几个原子,如:2N只能表示两个氮原子。
2.元素周期表
(1)元素周期表的结构:共有7个横行,18个纵行。每【2014备考 志鸿优化设计】2013版中考化学总复习(人教版)基础讲练--第三单元 物质构成的奥秘