2014年上海市高中学业水平考试
高二化学方程式总复习
第二章 物质的变化及其规律
1、 电离方程式
1. 强电解质: ;
2. 一元弱酸(或弱碱): ;
3. 碳酸【分步电离】: ,
2、 铜锌原电池:
1. 正极【Cu】(还原):
2. 负极【Zn】(氧化):
3、 电解饱和氯化钠溶液:
1. 阳极【 C 】(氧化): (使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)
2. 阴极【C/Fe】(还原):
4、 电解氯化铜溶液:
1. 阳极【C】(氧化):
2. 阴极【C】(还原):
第三章 一些元素的单质及其化合物
1、 氯
㈠ 氯气【黄绿色,1:2,有毒 | 强氧化性】{制漂粉精,做自来水的消毒剂}
1. 氯气与铁反应:
2. 氯气与氢气反应:
3. 氯气与氢氧化钠反应:
4. 氯气与水反应:
㈡ 漂粉精
1.漂粉精(次氯酸钙)的制法【氯气、消石灰乳】:
2.漂白原理: (次氯酸:不稳定性;空气中失效的原因)
㈢ 海水提溴和海带提碘(浓缩、氧化、提取)
1.海水提溴(氧化):
2.海带提碘(氧化):
2、 硫{农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药}
㈠ 单质硫
1. 硫与铁反应【氧化性】: (黑褐色)[停止加热后,试管里的反应物仍保持红热]
2. 硫与铜反应【氧化性】: (黑色)
3. 硫与氢气反应【氧化性】:
4. 硫与氧气反应【还原性】:
5. 黑火药反应:
㈡ 硫化氢【臭鸡蛋气味,有毒 | 强还原性】
1. 硫化氢与氧气反应【还原性】: (完全燃烧), (不完全燃烧)
2. 硫化氢与二氧化硫反应【还原性】:
㈢ 硫的氧化物
二氧化氯形成酸雨(pH<5.6)的化学原理: (亚硫酸:弱酸), ; ,
㈣ 浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】
1. 常温下,铁和铝遇浓硫酸钝化
2. 浓硫酸与铜反应【强氧化性】:
3. 浓硫酸与碳反应【强氧化性】:
4. 工业制硫酸: ; ,
3、 氮
㈠ 氨【无色、刺激性气味、1:700 | 还原性】{液态氨作制冷剂,氨水制铵盐(化肥)}
1. 氨与水反应: ;氨水的电离: (用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因)
2. 氨与盐酸反应: (浓氨水与浓盐酸靠近时,产生白烟);
3. 氨与硝酸反应: (硝铵);氨与硫酸反应: (硫铵)
4. 氨催化氧化【还原性】:
5. 工业合成氨:
㈡ 铵盐
1. 氯化铵分解【不稳定性】: ;碳酸氢铵分解【不稳定性】:
2. 铵盐与碱溶液: (检验铵根)