当前位置::首页 → 学业水平测试 → 目录 → 专题复习 → 综合复习 →

江苏省2014年小高考化学常考必背知识点

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：386.74KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：40
- 更新时间：2014-03-01 11:06:55
- 上传时间：2014-03-01 11:07:22
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1
1．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
3．点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。
4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5．分离提纯的装置：

依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
6．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
7．蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。
8．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
9．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。
10．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。
11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：

加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。
12．摩尔（mol)是物质的量的单位
13．摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）
14． 22.4mol/L的使用条件：
①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）
15．物质的量的计算的四个公式： n=
16．溶液稀释的公式：c(浓)•V(浓) = c(稀）•V(稀)
17．两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M
18．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：
×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
19．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：
（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液
20．分散系包括：
分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例
浊液大于100nm — 泥水
溶液小于1nm — NaCl溶液
胶体 1~100nm 有 Fe(OH)3胶体

21． Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）
22．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。
23．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。
24．电离方程式：
如H2SO4= 2H++SO42－ Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－ Na2CO3 = 2Na++ CO32－
25．在离子反应中可以拆开的物质：
强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、
强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、
可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）
26．离子方程式典型错误：
1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2
2) 拆分错误，如：
碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，
应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O
3) 化学原理错误，如：
Fe和HCl反应不能写成2
上一篇资料:江苏省响水中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题
下一篇资料:河南师大附中2013―2014学年第一学期九年级第二次月考化学试卷

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...