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湖南省怀化市2014届高三第一次模拟考试统一检测化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：261.82KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2014-03-19 10:22:20
- 上传时间：2014-03-19 10:22:47
※下载地址※
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※资料简介※
保密★启用前
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．作选做题时，考生按题目要求作答。本试题卷共16页，如有缺页，考生须声明，否则后果自负。
湖南省怀化市2014届高三第一次模拟考试统一检测试卷
化学综合
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题共126分）
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是
A．地沟油和矿物油都属于酯类物质
B．高温加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的耐高温氧化膜
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
8．下列说法正确的是
A．1L 1mol•L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+
B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数为5 NA
C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子
D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O
9．下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀：
Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4↓+Al(OH)3↓
C．200 mL 2 mol•L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：
4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl–
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+
10．已知有机物A、B之间存在如右转化关系：
（已配平)。则符合条件的B的结构最多有(不考虑立体异构）
A．5种          B．6种          C．7种         D．8种
11．下列叙述正确的是
A．浓度均为0.1 mol•L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：
NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
B．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4
D．常温下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag＋浓度：①>④=②>③
12．绿原酸的结构简式如下图，则下列有关绿原酸的说法不正确的是

A．分子式为C16H18O9
B．既可以与氢气发生加成反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．还能发生取代、加聚、消去等反应
D．在镍做催化剂的情况下，1 mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6 mol 氢气
13．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g) Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是
A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L•s)
B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大
D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
26．（15分）
已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中，A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素；A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数；A与E、D与F分别位于同一主族，且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍。据此，请回答：
    ⑴F在周期表中的位置是____________________________。
    ⑵由A、C、D、F按8:2:4:1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型为____________；甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________（用离子浓度符号表示）。
    ⑶化合物乙由A、C组成且相对分子质量为32；化合物丙由A、D组成且分子内电子总数与乙分子内电子总数相等；乙与丙的反应可用于火箭发射（反应产物不污染大气），则该反应的化学方程式为_________________________________________。
    ⑷由A、D、E、F组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体，则丁的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿；实验测得丁溶液显弱酸性，由此你能得出的结论是_________________________
　　　______________________。
    ⑸由B、A按1:4原子个数比组成的化合物戊与D的常见气态单质及NaOH溶液构成原电池
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