20130831
【学 习目标】
1.知道热化学方程式的意义。
2.会书写热化学方程式。
3.能熟练判断热化学方程式的正误。
【教学过程】
1.热化学方程式的书写
(1)热化学方程式:在化学反应中,能够表示______________的化学方程式。
(2)热化学方程式的意义:不仅表示了化学反应中的______________,也表示了化学 反应中的______________。
(3)热化学方程式的书写
①一般用“_______”表示气体,“_______”表示液体,“_______”表示固体,“_______”表示水溶液。
②在热化学方程式中,物质化学式前面的化学计量数表示______________,可以是__________或_________表示。同一个化学反应,在热化学方程式中物质化学式前面的化学计量数不同,___________也不同。
【质疑讨论】
2.书写热化学方程式的注意事项
(1)注明物质的______________; (2)标出对应的______________;
(3)标明ΔH______________。
【典例拓展】
3.下列说法正确的是( )
A.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-483.6 kJ
4.氢气是人类最理想的能源。已知在25 ℃、101 kPa下,1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H2+O2===2H2O; ΔH=142.9 kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l); ΔH=-142.9 kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l); ΔH=-571.6 kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l); ΔH =571.6 kJ•mol-1
5.0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热 量,其热化学方程式为_____________________________________。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量是__________kJ。
【反馈矫正】
6.热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ•mol-1表示( )
A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
7.下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A.2SO2+O2 2SO3 ΔH=-1 9 6.6 kJ•mol-1
B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=393.5 kJ•mol-1
8.写出下列反应的热化学方程式:
(1) 1 mol N2(气态)与适量H2(气态)反应,生成NH3(气态),放出92.2 kJ的热量
____________________。
(2)1 mol N2(气态)与适量O2(气态)反应,生成NO(气态),需吸收68 kJ的热量
____ ______________。
【巩固迁移】
9.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ•mol-1,下列说法正确的是( )
A.2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ热量
B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
10.已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-5 71.6 kJ•mol-1,则关于热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2=?的说法中正确的是 ( )
A.热化学方程式中化学计量数表示分子数
B.该反应ΔH2大于零
C.该反应的ΔH2=-571.6 kJ•mol-1
D.该反应可表示36 g水分解时的热效应
11.已知:
(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1=a kJ•mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O (g) ΔH2=b kJ•mol-1
(3)H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=c kJ•mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH4=d kJ•mol-1
下列关系式中正确的是 ( )
A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
12.写出下列反应的热化学方程式:
(1)1 mol Cu(固态) 与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出157 kJ的热量
_____________________ _____________________________________。
(2)1 mol C(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),需要吸收131.3 kJ
的热量________________________________________________________。
(3)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料,1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧,生成N2(气态)
和H2O(气态),放出534 kJ的热量___