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浙江溆浦一中2014-2015学年第一学期高二期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：50.22KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2014-11-19 23:17:44
- 上传时间：2014-11-19 23:18:09
※下载地址※
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※资料简介※
溆浦一中2014年下学期高二期中考试化学试题
满分：100分。时量：90分钟。命题人：李永良    审题人：黄德奎
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场号和座号填写在答题卷和答题卡上相应的位置。
2．第1~21题为选择题，每小题选出答案后，将答案填在答题卡上对应题号空格里，答在试题卷上无效。
3．第26~32题为非选择题，答案直接写在答题卷上对应的答题区域内。
可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40

一、选择题（本题共21个小题，2分/小题，共42分。每个小题只有一个选项符合题意。）
1.下列反应属于吸热反应的是【   】
A 炽热的碳与CO2反应生成CO         B   Ba(OH)2溶液与盐酸
C 锌片与稀硫酸                    D 钠与冷水

2.已知方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H1=-571.6 kJ/mol   则关于方程式
2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)     △H2= ? 的说法正确的是【   】
A   △H1= △H2                   B 该反应是吸热反应
C   △H2= -571.6 kJ/mol             D 该反应可表示36g水蒸气分解时的热效应

3.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是【   】
A 新制氯水在光照条件下颜色变浅     B 使用催化剂提高合成氨的产率
C KMnO4溶液加水稀释后颜色变浅     D H2 I2 HI 平衡混合气体加压后颜色变深

4.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是【   】
A．达到化学平衡时，4υ(O2)正= 5υ(NO )逆
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ(NH3)正= 3υ(H2O) 正

5.下列物质中属于电解质并能导电的是【   】
A．液态氢氧化钾     B．液态氯化氢     C．氯化钠溶液      D．碳棒

6.下列方程式书写正确的是【   】
A．H2CO3的电离方程式H2CO3 2H＋＋CO32－
B．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
C．NaOH的电离方程式：NaOH Na＋＋OH－
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－

7．体积相同、pH相同的H2SO4溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时消耗的NaOH的物质的量【   】
A．相同    Ｂ．中和CH3COOH的多    Ｃ．中和H2SO4的多   Ｄ．无法比较

8.甲溶液的pH=2，乙溶液的pH=4，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比是【   】
A．1:2      B．2:1       C．1:100       D．100:1

9.含20.0克NaOH的稀溶液与稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是【   】
A．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH= +28.7kJ/mol
B．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH=－28.7kJ/mol
C．NaOH(aq)+ H2SO4(aq)== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH= +57.4kJ/mol
D．NaOH(aq)+ H2SO4(aq)== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=－57.4kJ/mol

10.将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是         (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 ) 【   】
A、有AgCl沉淀析出     B、无AgCl沉淀    C、无法确定      D、有沉淀但不是AgCl

11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是【   】
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3－
B．PH=13的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3－-
C．水电离出的c(H+)=10- 12 mol/L的溶液：K+、Na+、CO32-、Br-
D．0.1mol/L的AgNO3的溶液：H+、K+、SO42-、I-

12．少量铁粉与100 mL 0．01 mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的【   】
①加H2O    ②加CH3COONa固体   ③改用10 mL 0．1 mol•L-1盐酸    ④滴入几滴硫酸铜溶液   ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发）
A．①②      B．②③         C．③⑤    D．④⑤

13．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的
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