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【全国百强校】浙江省诸暨中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（实验班）试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.16MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：29
- 更新时间：2014-12-02 20:56:02
- 上传时间：2014-12-02 20:56:51
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※资料简介※
                  本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12   N 14   O 16    F 19    Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31   S 32   C1 35.5   Ca 40   Fe 56   Cu 64 Ba 137 Pb 207
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是                          （    ）
A．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂
B．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中
C．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害
2．下列有关化学用语表示正确的是                                           （    ）
A．和互为同位素            B．NH5的电子式为：

C．氯原子的结构示意图：            D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子
3．下列化学药品的贮存方法正确的是                                         （    ）
A．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中
B．镁条保存在细口瓶中密闭保存
C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中
D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
4．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是                                  （    ）
A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0. 05mol/L
B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L
D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
5．只有加入还原剂才能发生转化的是                                         （    ）
A．KMnO4→MnO2              B．HNO3→NO
C．Cl2→Cl-             D．SO2→Na2SO3
6．下列各组物质的性质比较，正确的是                                        （    ）
   A．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4             B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl
   C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3       D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
7．下列离子方程式书写正确的是                                             （    ）
A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
   B．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
   C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClO
   D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：
      Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3•H2O + H2O
8．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是                             （    ）
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                           （    ）
A．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA
B．100mL 18.4mo1•L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0. 92NA
C．1 L 0. 1 moI•L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
D．将0. l mol FeC13滴入沸水中可制得0. 1NA Fe(OH)3胶粒
10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是                     （    ）
A．正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2
B．放电过程中，Li＋向负极移动
C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
11．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（    ）
A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO－3、Na＋、Mg2＋
B．溶液中含有大量NO－3：NH＋4、I－、SO2－4、H＋
C．溶液中c(HCO－3)＝0.1 mol/L：Na＋、K＋、CO2－3、Br－　　
D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－
12．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)         N2(g)+CO2(g)
ΔH= -373.2 kJ•mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 (      )
A．加催化剂同时升高温度
    B．加催化剂同时增大压强
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