河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练--纯碱的生产（解析版）
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河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：纯碱的生产（解析版）
1、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，所以，以下操作正确的是( )
选项 通入气体 温度控制
A CO2 30 ℃～40 ℃
B CO2 0 ℃～10 ℃
C NH3 30 ℃～40 ℃
D NH3 0 ℃～10 ℃
【答案】D
【解析】由图可知，溶液的温度在0 ℃～10 ℃的范围内，有利于NaCl的溶解和NH4Cl的析出。向溶液中加NaCl就是加Na＋和Cl－，向溶液中通NH3就是加OH－和NH＋4，这些都有利于NH4Cl的析出和NaHCO3的溶解。
2、下列关于工业生产说法正确的是（ ）
A.在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理
C.工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝
D.氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过
【答案】A
【解析】合成氨工业不需要对尾气进行吸收；工业上制取金属镁是用电解MgCl2的方法；氯碱工业中的阳离子交换膜的作用是阻止阴离子和分子通过。
3、用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA
B．32 g臭氧含的原子数目为2NA
C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D．16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等
【答案】B
【解析】
4、如下图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置【答案】D
【解析】A项H2失电子变成H+，作负极。B项O2+4e-+2H2O====4OH-，作正极。C项绿色电源即无污染电源。D项正确。5、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，且满足8电子结构，下列说法正确的是 （ ）
A．若简单离子为X2－ 和Y－，则X2－的还原性强于Y－
B．若简单离子为mXa＋与nYb－，则m＋a = n－b
C．X、Y不可能为同一周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性：HmX>HnY
【答案】A
【解析】
6、饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（ ）
A．该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B．母液中通入的氨气与HCO3﹣反应：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+
C．加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度
D．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大
【答案】D
【解析】A、根据侯氏制碱法①NH3+CO2+H2O=NH4HCO- 上一篇资料:河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练--从实验学化学（解析版）
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