第1单元 课题3
(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!)
一、选择题
1.与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是( )
A.提高了原料利用率 B.降低了生产成本
C.减少了环境污染 D.减轻了对设备的腐蚀
【解析】 侯氏联合制碱法是将合成氨工业和制碱工业联合起来,保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到96%;NH4Cl可作氮肥,避免了生成大量无用的CaCl2;同时可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成CO2,革除了CaCO3制CO2这一工序,降低了生产成本,减少了对环境的污染。
【答案】 D
2.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,对析出晶体的原因分析不正确的是( )
A.相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
B.溶液中溶剂减少了
C.溶质质量增加了
D.反应过程放热
【解析】 本题考查的是Na2CO3与CO2反应的知识,根据反应方程式Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3可以得出:通过反应,溶剂质量减少,溶质质量增加,由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,因此有NaHCO3晶体析出。
【答案】 D
3.下列关于工业生产说法错误的是( )
A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率
C.在侯氏制碱工业中,二氧化碳可以循环利用
D.硫酸工业中,用水来吸收三氧化硫
【解析】 硫酸工业中,是用98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫,如果用水来吸收,则会产生酸雾,影响产率,D选项错误。
【答案】 D
4.
温度/℃
溶解度/g
盐 0 10 20 30
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.1
NH4HCO3 11.9 15.9 21.0 27.0
NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.4
工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30 ℃时配成溶液,此时溶液中无晶体。当降温至某温度时,开始析出晶体,此晶体是( )
A.NH4Cl B.NH4HCO3
C.NaHCO3 D.NaCl
【解析】 在配成的混合溶液中,由于CO2和NH3发生反应CO2+H2O+NH3===NH4++HCO3-,溶液中存在的离子有Na+、Cl-、NH4+、HCO3-。从30 ℃时降温,溶解度小的物质将析出。据表中数据可知:随温度的降低,NaHCO3的溶解度始终保持最小,故析出的物质应是NaHCO3。
【答案】 C
5.下列物质的用途中不正确的是( )
A.纯碱:制糕点 B.小苏打:发酵粉主要成分
C.过氧化钠:制O2 D.烧碱:治疗胃酸
【解析】 小苏打是NaHCO3的俗名,它可用于制糕点、作发酵粉以及治疗胃酸过多等。2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑,可用Na2O2来制O2。
【答案】 AD
6.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+===H2O+CO2↑
D.NaOH溶液与小苏打溶液反应:HCO3-+OH-===CO32-+H2O
【解析】 B中钠与CuSO4溶液反应,其实质是钠先与水反应,而无法置换出Cu,其离子方程式为:
2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
C中NaHCO3中HCO3-是弱酸的酸根离子,不能拆成CO32-,正确写法为:HCO3-+H+===CO2↑+H2O。
【答案】 AD
7.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的方法中正确的是( )