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课题3《纯碱的生产》习题（人教版化学选修2 化学与技术）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：0点(会员免费)
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  •            <<纯碱的生产>>练习题

    1.NaHCO3和Na2CO3分别与盐酸反应，相同条件下放出等体积的CO2，则消耗HCl（    ）
    A.一样多            B.无法判断             C.后者多             D.前者多
     
    2.制取相同质量的CO2，若要节省酸，可选用下列哪种物质　　　　　　　　　　　（    ）
    A.NaHCO3              B.Na2CO3               C.CaCO3              D.K2CO3

    3.下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　（    ）
    A.在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
    B.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
    C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量酸反应，前者产生的二氧化碳多
    D.等质量、同浓度的盐酸分别与足量的Na2CO3和NaHCO3反应，两者产生的二氧化碳一样多

    4 过量的NaHCO3与Na2O2在密闭容器中充分加热，最后排出气体物质，残留物是（    ）
    A.Na2O2、Na2O       B.Na2O2、Na2CO3         C.Na2CO3       D.Na2CO3、NaOH

    5将0.8 mol•L -1的HCl溶液n mL与1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液等体积混合，产生气体的体积为V mL(标准状况下)，则V的取值为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)
    A.0<V<8.96n　　B.8.96n     C.11.2n　　D.0≤V≤8.96n

    6.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是________________________，原因是____________________________________________。若再向该溶液滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是______________________，原因是_________________________________。

    7. 我国著名化学家侯德榜先生根据物质的溶解度发明了侯氏制碱法，从而打破了比利时人索尔维发明的索尔维制碱法的垄断。他是以合成氨厂产品NH3、废气CO2，外加饱和食盐水为原料制取NaHCO3，再进一步制取Na2CO3，有关方程式为____________________________________________________________________________。

    8. 将一定量的CO2气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50 mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系如下表所示：
    组别 1 2 3
    盐酸体积（Ml） 50 50 50
    A的质量（g） 3.80 6.20 7.20
    气体体积（ mL） 896 1 344 1 344
    （1）上表中第_______组数据表明加入的50 mL盐酸反应后有剩余，理由是_______________________。
    （2）试通过计算，推断A的成分及各成分的质量分数。

    9 将16.8 g NaHCO3充分加热，固体质量将减少多少？


    10.1892年，比利时人索尔维以NaCl、CO2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3，叫索尔维法。其主要步骤是：(1)在氨化的饱和NaCl溶液中通入CO2制得NaHCO3；(2)再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；(3)在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用。1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。试回答：
    (1)在氨化的饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为_______________________。
    (2)不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是_________________________。
    (3)析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是_________________________。
    (4)“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比其优点是________________________。

    11 38 g Na2CO3和NaHCO3的混合物，可与300 g HCl所占质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。求原混合物中Na2CO3的质量。

    12由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物18.4 g，放在密闭容器中加热至300 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得残留固体的质量为16.6 g，求原混合物中NaOH的质量分数。

    13.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35 ℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
    四种盐在不同温度下的溶解度（g/100 g水）表
    温度 0 ℃ 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ 50 ℃ 60 ℃ 100 ℃
    溶解度        
    盐        
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
    NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 —① — — —
    NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 —
    NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
    ①>35 ℃ NH4HCO3会分解
    请完成下列问题：
    （1）反应温度控制在30～35 ℃，是因为若高于35 ℃，则____________________，若低于30 ℃，则_______________；为控制此温度范围，采取的加热方法为______________。
    （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是___________________________。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是____________________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_________________________杂质（以化学式表示）。
    （3）过滤所得的母液中含有______________（以化学式表示），需加入____________，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
    （4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c( mol•L-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示 +H+====HCO-3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：w(NaHCO3)=_______________。

     

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