实验活动6 酸、碱的化学性质
1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
一、实验用品
实验仪器:试管、药匙、蒸发皿、镊子、还需要一种玻璃仪器 玻璃棒 。
用品:两种常用的酸 稀盐酸、稀硫酸 ,两种常用的碱溶液 稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 ;一种蓝色溶液 硫酸铜 溶液,两种指示剂 酚酞溶液、石蕊溶液 ;还要用到氢氧化钙粉末、生锈的铁钉、pH试纸。
二、实验步骤
1.酸、碱与指示剂的变色情况
【实验过程】在两块白色点滴板上分别滴入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液,然后分别滴入2~3滴石蕊溶液、酚酞溶液。
【实验现象】稀盐酸、稀硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变 红 ,滴入无色酚酞溶液 不变色 ;氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中滴入紫色石蕊溶液变 蓝 ,滴入无色酚酞溶液变 红 。
【实验结论】酸溶液能使紫色石蕊溶液变 红 ,使无色酚酞溶液 不变色 ;
碱溶液能使紫色石蕊溶液变 蓝 ,使无色酚酞溶液变 红 。
2.酸与金属、金属氧化物的反应
【实验过程及现象】取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2 mL稀盐酸,可以观察到的现象是 铁锈逐渐消失,溶液由无色变成黄色 ;当铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净,继续观察另一支试管中的现象,发现 铁钉表面有气泡产生 ,该气体是 氢气 。反应一段时间后取出铁钉,发现两枚铁钉的粗细有了明显变化。
【实验结论】酸的化学性质是 酸能与活泼金属反应生成氢气,酸能与金属氧化物反应 。
3.碱与盐、碱与酸的反应
在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,可以观察到 有蓝色沉淀产生 ;该沉淀的名称为 氢氧化铜 ;此实验说明 氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应 ;再向试管中加入稀盐酸,又观察到 蓝色沉淀逐渐溶解消失 ,此现象说明 稀盐酸能与氢氧化铜反应 。
4.酸与碱的中和反应
在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,可观察到溶液变红,然后用滴管滴加稀盐酸,边滴加边振荡试管,可观察到 红色慢慢变浅,直到消失 。取该反应后的无色溶液约1 mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,可观察到 蒸发皿内有白色固体析出 ,此固体的化学式为 NaCl 。
5.氢氧化钙的溶解性及与盐酸反应
【实验过程及现象】向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末,(用药匙的柄把一端挑一点),然后各加入1 mL水,振荡;再各滴入1~2滴酚酞溶液,可观察到的现象是 两支试管中溶液都变红色,试管底部都有少量粉末剩余 ;继续向其中一支试管中加入约1 mL水,振荡,发现 红色变浅但不消失,试管底部还有少量粉末未溶解