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浙江省慈溪市2016-2017学年高二上学期期中联考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：217.46KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：38
- 更新时间：2016-12-11 19:15:46
- 上传时间：2016-12-11 19:16:16
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※资料简介※
2016学年第一学期期中联考高二年级化学测试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Cu—64 Zn —65 S—32 O—16
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．下列有关能量转换的说法正确的是       (　　)
A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
2．下列说法正确的是(      )
A．放热反应不需加热就能发生
B．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
3．已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，推测含1 m ol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量(　　)。
A．大于57.3 kJ     B．等于57.3 kJ
C．小于57 .3 kJ     D．无法确定
4．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（     ）
A．d＞c＞a＞b                      B．d＞a＞b＞c
C．d＞b＞a＞c                      D．b＞a＞d＞c
5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A) υ(B)、υ(C)（mol•L-1•s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（     ）
A．2A+3B＝2C                   B．A＋3B＝2C　
C．3A+B 2C                  D．A＋3B 2Ｃ
6．下列说法不正确的是（     ）
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
7．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（     ）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅         　
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成
8．下列变化过程中，ΔS＜0的是      (     )
A．氯化钠溶于水中   　     B．NH3(g)和HCl(g )反应生成NH4Cl（s）
C．干冰的升华    　        D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)
9．在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)    2SO3(g)△H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时，下列说法中正确是（     ）
A．生成 2 mol SO3                  B．放出热量197 kJ　
C．SO2 和 SO3 共有 2 mol                D．含有氧原子共有3mol
10．强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，向3份同体积0.2 mol •L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 (　　)
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3              B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3              D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
11．已知：CaCO3( s)==CaO(s)＋CO2(g)则该反应能自发进行的条件是(　　)
A．低温                          B．高温
C．任何温度下都能自发进行        D．任何温度下都不能自发进行
12．下列关于反应能量的说法正确的是                          (　　)
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ•mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ•mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则1 mol的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的溶液混合后放出57.3 kJ的热量
13．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是(　　)
A．v(Fe)＝0.5 mol/(L•min)       B．v(H2SO4)＝1 m
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